离子反应教学设计2

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1、霍邱县第二中学教师备课用纸科目化学年级高一班级6,9,10时间2005年9月20日课题第二节离子反应（2）（知识、能力、品德）教学目标1．使学生理解离子反应的实质，掌握离子方程式的书写。2．激发学生积极思考，培养其思维能力。3．通过实验，提高学生观察分析问题的能力。（重点、难点）教材分析重点：离子方程式的书写难点：离子方程式的书写板书设计示意框图三、离子反应1.离子反应：有离子参加的反应。2.离子方程式3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤4.离子方程式的意义5.离子反应发生的条件：生成难

2、溶物、难电离物或易挥发性物。教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）备注［复习提问、投影］在下列物质中：①CH3COOH②HCｌ③NａOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Nａ2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fｅ1．属于强电解质的是____________2．属于弱电解质的是____________3．属于非电解质的是____________4．溶液中主要以离子形式存在的是____________［小结］电解质和非电解质是据化合物在溶于水或受热熔化时能否电离来划分的，能否导电只是能

3、否电离的表现形式。强电解质和弱电解质是根据电解质在水溶液中电离程度来划分的，与物质的溶解性无必然联系。［引入］因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。［板书］三、离子反应1．离子反应：有离子参加的反应。［演示实验1—2并投影］填写实验报告：［设问］1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2+，能否用实验证明?请简单设计。［分析］上述实验“2”与“3”的反应本质：②BaCl2溶液与C

4、uSO4溶液混合反应本质：Bａ2+＋SO2－4=====BａSO4↓③CｕCｌ2溶液与AｇNO3溶液混合反应本质：Aｇ+＋Cl－=====AgCl↓［小结］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。［板书］2.离子方程式3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。［讲解］①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”，Ba2+＋2Cl－＋Cu2+＋SO42－=====BaSO4↓＋Cu2+＋2Cl－注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其

5、他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2+＋SO42－=====BaSO4↓④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。［思考］你认为在书写离子方程式的四步中，哪一步最困难，需多留意?［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍写化学式。［练习］完成下列反应的离子方程式(分三组)。①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③

6、HNO3＋Ba(OH)2［小结］三个反应的离子方程式均为：H+＋OH－====H2O，这说明该离子方程式可以表示不同物质间的相互反应。［板书］4.离子方程式的意义［讲解］不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应，如上述三个中和反应。离子方程式H+＋OH－=====H2O表示了反应的本质。［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H+＋OH－=====H2O［投影］完成下列反应的离子方程式(分三组)：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4［

7、讲述］上述三个反应的离子方程式分别为：Cｕ（OH）2＋2H+=====Cｕ2+＋2H2O［Cu(OH)2——难溶碱］CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O（CH3COOH——难电离物）Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO=====BaSO4↓＋2H2O［引导］通过上述比较可知，H+＋OH－=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应?［小结］强酸＋强碱可溶性盐＋水的反应的本质为H+＋OH－=====H2O［提问］上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)

8、［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。［讨论］哪些因素可以使离子数目明显减少?［板书］5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。［思考］Fｅ＋CｕSO4反应的本质是什么?用离子方程式表示。(Fｅ＋Cｕ2+=====Fｅ2+＋Cｕ)［小结］反应后Cｕ2+明显减少或者反应完。因此，溶液中进行的氧化还原反应也是离子反应。［总结］本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，其中离子方程式的书写是