05.化学反应速率素能培养测试题

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1、化学反应速率素能培养一、选择题1.决定化学反应速率的主要因素是()A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质2.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A.v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B.v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D.v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－13.在2L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol·Ｌ－1·s－

2、1，则10s后容器中B的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol4.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是()A.v（O2）＝0．01mol·Ｌ－1·s－1B.v（NO）＝0．008mol·Ｌ－1·s－1C.v（H2O）＝0．003mol·Ｌ－1·s－1D.v（NH3）＝0．002mol·Ｌ－1·s－15.比较形状和质量均相同的两块硫磺分别在空气中和氧气

3、中完全燃烧的实验现象，下列有关说法中不正确的是()A.在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈B.在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，在空气中燃烧火焰呈淡蓝色C.如硫完全燃尽，则在空气中与在氧气中燃烧所用时间相同D.硫在氧气中燃烧火焰温度比在空气中高，是由于硫在氧气中燃烧时产生的热量多6.甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率()A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定请根据以下叙述回答7、8题把0.6molX气体和0.4molY气

4、体混合于2L容器中，发生反应：3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·Ｌ－1·min－17.上述反应中Z气体的计量系数n的值是()A.1B.2C.3D.48.上述反应在5min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为()A.20%B.25%C.33%D.50%9.20℃时，将0.1mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已

5、知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是()A.40sB.15sC.48sD.20s10.某温度下，浓度都是1mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（Ｘ2）＝0．4mol·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：()A.Ｘ2＋2Ｙ22ＸＹ2B.2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2ＹC.3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3ＹD.Ｘ2＋3Ｙ

6、22ＸＹ3二、填空题11.对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度②降低温度③增大O2的浓度④使用V2O5作催化剂⑤压缩体积13.某反应在催化剂的作用下，按下列两步进行，第一步为:X+YZ，第二步为:Y+ZM+N+X，则此反应的总化学方程式为:，反应中的催化剂是:。14.已知氯酸钾和亚硫酸氢钠反应的离子方程式为：2CｌO3-＋6HSO3-6SO＋2Cｌ－

7、＋6H＋，且此反应的反应速率随着溶液中ｃ（H＋）的增大而加快，实验测得反应速率ｖ与反应时间t的关系图2—2，试回答：(1)为什么开始时，反应速率加快?。(2)为什么后期反应速率又下降?。15.取amolA和bmolB置于VL容器中，发生可逆反应：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1min后，测得容器内A的浓度为xmol·Ｌ－1，这时B的浓度为：；C的浓度为：。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为。16.将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反

8、应：3A（g）＋B（g）ｘC（g）＋2D（g），经过5min时测得D的浓度为0.5mol·Ｌ－1，ｃ（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·Ｌ－1·min－1，A在5min末的浓度是，B的平均反应速率是，x的值是。H2O2MnO2……Mn2+H2O2H+O2Mn2+17.少量的Ｍｎ2＋可以催化分解H2O2，其反应的机理可简单解释为：试写出每一步反应的离子方程式：；。18.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图2—3所示。由图中数据分析，该反应的化