新人教版九年级化学方程式汇总(整理)

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1、九年级——化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO现象：铜丝变黑。4、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2+O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2

2、）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：（注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO（吸热反应）

3、上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3　现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2+H2O==H2SO3（亚硫酸）　SO3+H2O==H2SO4（硫酸）13、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色拓展：

4、框内的化学反应只做知识性的了解1.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2+Cl2点燃2HCl2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)23.制取四氯化硅：Si+Cl2=SiCl4（液态）二、分解反应：15、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰16、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。17、高温锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+

5、CO2↑（工业制取氧化钙、二氧化碳）18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色19、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3MnO22KCl+3O2↑21、加热氧化汞：2HgO△2Hg+O2↑拓展：框内的化学反应只做知识性的了解1、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。2、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O3、溶洞的形成碳酸氢钙

6、的分解：Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑4、工业电解氧化铝制取金属铝：2Al2O3通电4Al+3O2↑5、氯化镁电解制取金属镁：MgCl2通电Mg+Cl2↑6、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（下册课本）三、置换反应：（1）金属单质+酸------盐+氢气22、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑23、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑24、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑25、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

7、26、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑27、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑22－27的现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。28、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑29、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价，生成“某亚铁”28－29的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐30、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由