第一学期化学方程式汇总(新)

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1、第一学期化学方程式汇总点燃1、镁带在空气里燃烧2Mg+O22MgO现象：发出耀眼的白光，留下白色粉末2碳在空气中完全燃烧点燃C+O2CO2现象：在氧气里燃烧发出白光点燃3碳在空气中不完全燃烧2C+O2—→2CO点燃4硫在空气（或氧气）里燃烧S+O2SO2现象：在空气里燃烧发出淡蓝色火焰在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰点燃5铁丝在氧气里燃烧3Fe+2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射。点燃6氢气在空气（或氧气）里燃烧2H2+O22H2O现象：发出淡蓝色火焰点燃7磷在空气（或氧气）里燃烧4P+5O22P2O5现象：产生大量的白烟点燃8一氧化碳在空气中燃烧2CO+O2—

2、→2CO2现象：产生蓝色火焰点燃9甲烷在空气中燃烧CH4+2O2—→CO2+2H2O现象：产生蓝色火焰通电10水通电分解2H2O2H2↑+O2↑现象：两极有气泡产生，（正氧负氢，氢气氧气体积比2：1，质量比1：8）11氧化钙和水反应CaO+H2OCa(OH)2现象：使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色12白色的无水硫酸铜中加入水现象：白色变蓝色13二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）H2O+CO2H2CO3现象：使紫色石蕊试液变红色碳酸受热分解H2CO3H2O+CO2↑红色变紫色14二氧化碳通入澄清石灰水中Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O现象：石灰水变

3、浑浊，产生白色沉淀继续通入二氧化碳，现象：沉淀消失15木炭还原氧化铜高温C+2CuO—→2Cu+CO2↑现象：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊高温16灼热的碳与二氧化碳反应CO2+C—→2CO△17一氧化碳还原氧化铜CuO+CO—→Cu+CO2现象：黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊△18氢气还原氧化铜△H2+CuO—→Cu+H2O现象：黑色固体变红色，试管口有水滴产生高温19一氧化碳还原氧化铁（工业炼铁）Fe2O3+3CO—→2Fe+3CO220加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气MnO2∆2KClO32KCl+3O2↑，二氧化锰作催化剂21用过氧化氢溶液（双氧水）和二

4、氧化锰制氧气MnO22H2O22H2O+O2↑，二氧化锰作催化剂22碳酸钙与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3+2HCl—→CaCl2+H2O+CO2↑高温23碳酸钙高温分解（高温煅烧石灰石）CaCO3—→CaO+CO2↑用途：工业上制取生石灰24氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓现象：产生蓝色沉淀25镁在二氧化碳中燃烧铁和盐酸反应铝和盐酸反应用盐酸除铁锈用氢氧化铝治疗胃酸（含盐酸）过多氢氧化铁溶于稀盐酸碳酸钠和盐酸反应硝酸银和盐酸反应锌和硫酸反应硫酸除铁锈用氢氧化钠中和硫酸氢氧化铜溶于硫酸硫酸和氯化钡反应硫酸和硝酸

5、钡反应硫酸和氢氧化钡反应氢氧化钠在空气中变质用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫氢氧化钠和氯化铁反应氢氧化钙和硫酸铜溶液混合制波尔多液石灰水和纯碱溶液反应氯化钠溶液和硝酸银溶液反应硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应氢氧化钠和稀硝酸反应碳酸钡溶于稀硝酸碳酸氢铵受热分解产生氨气氯化铵不能和熟石灰一起使用（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）33、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl→ MgCl2 + H2↑有大量气泡产生金属颗粒逐渐溶解34、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑有大量气泡产生金属颗粒逐渐溶解 35、锌和稀盐酸反应：Z

6、n + 2HCl → ZnCl2 + H2↑有大量气泡产生锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气36、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑有大量气泡产生金属颗粒逐渐溶解 37、 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ 有大量气泡产生金属颗粒逐渐溶解38.、铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2↑有大量气泡产生金属颗粒逐渐溶解39、 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2↑有大量气泡产生锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气40、 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2↑有大

7、量气泡产生金属颗粒逐渐溶解（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐41、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜镀铜42、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3→2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银43、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 →ZnSO4 + Cu青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜45、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH → NaCl +H2O46、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH→ KCl +H