高一化学计算题竞赛题

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1、高一化学计算题竞赛题（巧解）（一）、守恒法如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。1. 原子守恒【例1】有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O52. 元素守恒【例2】将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol/L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe

2、3+，则该混合物中铁元素的质量分数为()A.72.4%B.71.4%C.79.0%D.63.6%3. 电荷守恒法【例3】将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（)A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L【例4】某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子，化学式为[Al2(OH)nClm·yHO]x,式中

3、m等于()A．3-nB.6-nC.6+nD.3+n【例5】非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl晶体结构，由于n(Fe):n(O)<1,　　所以晶体结构存在缺陷，在Fe0.95O中，+3价的Fe占总铁量的（）。A.10.0%B.85.0%C.10.5%D.89.50%　　【例6】将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种溶液混合，加H2SO4酸化。测得c(SO42-)=0.105mol/L,c(Al3+)=0.055mol,pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+和SO42-),则c（K+）为()。A.0.045mol/LB.0

4、.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L　　【例7】现有K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2的混合溶液，其中n(SO42-)=2mol,向混合溶液逐滴加入KOH，使生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2molKOH溶液，求原溶液中的K+的物质的量？4. 得失电子守恒法【例8】某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成NO，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（)A.4∶1　B.2∶1　C.1∶1　D.3∶2（二）、摩尔电子质量法其方法是规定“每失去1mol电子所需金

5、属的质量称为摩尔电子质量”。可以看出金属的摩尔电子质量等于其相对原子质量除以此时显示的价态。如Mg、Ca、Fe、Cu等二价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量除以2。若金属为混合物则采用平均摩尔电子质量即金属混合物失去1mol电子时所消耗金属的质量。【例9】将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是（）A、Zn和FeB、Al和ZnC、Al和MgD、Fe和Cu解析：由摩尔电子质量的定义可求数据如下表：而金属混合物的平均摩尔电子质量为13g/1mole-=13g/mole-，即组成混合物的金

6、属摩尔电子质量的数值一个大于13，一个小于13。答案：B。【例10】由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下)，此合金可能是()(多选)A.镁铝合金B.镁铁合金C.铝铁合金D.镁锌合金（三）、终态法终态法就是指不考虑反应的中间过程，只考虑最终结果，抓住某些特定量之间的关系，列出等式，巧妙解题。【例11】把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2，再加过量NaOH溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（　　）A、1:1　　　　B、3:1　　　

7、　　C、1:4　　　　　D、7:3解析：终态为固体残留物Fe2O3，且与始态Al、Fe合金质量相等。所以，合金中Fe、Al的质量比等于Fe2O3中Fe、O的质量比mFe:mAl=112:48=7:3。答案：D。（四）、电子守恒与终态法结合　　【例12】向100mL水中投入K和Al共15g，充分反应后，剩余金属为1.8g（1）计算放出H2多少升（标准状况下）(2)过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？　　（3）生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解

8、，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？　　【例13】将5.1g镁和铝投入500mL,2mol/L的盐酸中，生成氢气0.5g，金属完全溶解