高一化学计算题 (4)

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1、高一化学计算题1、有一表面被部分氧化的金属钠,质量为10.8g,投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气,试计算:(1) 被氧化的金属钠的质量是多少克?(2) 反应后所得溶质的质量分数?2.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。3、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热后,收集到CO2有1.12L(标准状况),冷却后将剩余固体溶于300ml水中,求:(1)原混合物中Na2CO3的质量。(2)配制的溶液的物质的量浓度4.将一定质量的镁、铝合金,投入100mL

2、一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示,由图中数据分析计算:             ①原合金中镁的质量为______________g  ②铝的质量为___________________g  ③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L5、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求:(1)镁铝合金的质量组成。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(2)盐酸的物质的量浓度。(3)B点沉

3、淀的质量。6、现有MgO和AL2O3的固体混合物,向其中加入100mL1moL·L-1稀H2SO4,充分反应后向溶液中逐滴加入1moL·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图:(已知MgO为碱性氧化物)⑴NaOH溶液加至220ml时溶液中含有的金属元素的离子有。⑵混合物中,MgO与AL2O3的物质的量之比为。⑶根据以上所给数据求出x=。7、将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中,充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硫酸,又产生1.12L气体(标准状况下)。试计算:(1)最后所得溶液中FeSO4的物质的量;

4、(2)原CuSO4溶液的物质的量浓度。8、.将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量;(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。24、(10分)在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况)。(已知MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O)(1)需要消耗MnO2多少克?(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?(3)若反应后溶液的体积不变,

5、则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少?2.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中,得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出l.12L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。请填空:(1)①中引发铝热反应的实验操作是,产物中的单质B是。(2)②中所发生的各反应的化学方程式是。(3)③中所发生的各反应的离子方程式是。(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该

6、溶液中c(Mg2+)为,c(Fe2+)为。例1:将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中,一段时间后,取出铜片洗净烘干后,称得质量为13.56g,计算有多少克铜被氧化。解析:铜与AgNO3发生反应:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,从反应方程式可以看出,有64g铜被氧化,会生成216g金属银,固体质量增加152g,它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系,可用差量法求解。解:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag固体增加质量△m64g216g216g-64g=152gm(Cu)13.56g-12.8g=0.76gm(Cu)=②液

7、体质量差量法例2:天平两端各放一只质量相等的烧杯,内盛等体积等浓度的足量稀盐酸,将物质的量都为amol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中,反应完毕后,在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。解析:开始反应前和反应后均要求天平平衡,实质上是要求最终增加溶液的质量相等,即可采用溶液质量增加这一实质即可求解。解:右盘:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑溶液质量增加△m1mol2g24g-2g=22gamol22a左盘:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑溶液质量增加△m2mol6g54g-6g=48gamol24a2、气体物质的量差量法例3:C

8、S2是实验室常用有机溶剂,取一定量CS2在氧气中充分燃烧,生成SO2和CO2,若0.1molCS2在1molO2中完全燃烧反应生成气体混

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1、高一化学计算题1、有一表面被部分氧化的金属钠,质量为10.8g,投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气,试计算:(1) 被氧化的金属钠的质量是多少克?(2) 反应后所得溶质的质量分数?2.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。3、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热后,收集到CO2有1.12L(标准状况),冷却后将剩余固体溶于300ml水中,求:(1)原混合物中Na2CO3的质量。(2)配制的溶液的物质的量浓度4.将一定质量的镁、铝合金,投入100mL

2、一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示,由图中数据分析计算:             ①原合金中镁的质量为______________g  ②铝的质量为___________________g  ③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L5、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求:(1)镁铝合金的质量组成。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(2)盐酸的物质的量浓度。(3)B点沉

3、淀的质量。6、现有MgO和AL2O3的固体混合物,向其中加入100mL1moL·L-1稀H2SO4,充分反应后向溶液中逐滴加入1moL·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图:(已知MgO为碱性氧化物)⑴NaOH溶液加至220ml时溶液中含有的金属元素的离子有。⑵混合物中,MgO与AL2O3的物质的量之比为。⑶根据以上所给数据求出x=。7、将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中,充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硫酸,又产生1.12L气体(标准状况下)。试计算:(1)最后所得溶液中FeSO4的物质的量;

4、(2)原CuSO4溶液的物质的量浓度。8、.将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量;(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。24、(10分)在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况)。(已知MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O)(1)需要消耗MnO2多少克?(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?(3)若反应后溶液的体积不变,

5、则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少?2.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中,得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出l.12L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。请填空:(1)①中引发铝热反应的实验操作是,产物中的单质B是。(2)②中所发生的各反应的化学方程式是。(3)③中所发生的各反应的离子方程式是。(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该

6、溶液中c(Mg2+)为,c(Fe2+)为。例1:将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中,一段时间后,取出铜片洗净烘干后,称得质量为13.56g,计算有多少克铜被氧化。解析:铜与AgNO3发生反应:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,从反应方程式可以看出,有64g铜被氧化,会生成216g金属银,固体质量增加152g,它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系,可用差量法求解。解:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag固体增加质量△m64g216g216g-64g=152gm(Cu)13.56g-12.8g=0.76gm(Cu)=②液

7、体质量差量法例2:天平两端各放一只质量相等的烧杯,内盛等体积等浓度的足量稀盐酸,将物质的量都为amol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中,反应完毕后,在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。解析:开始反应前和反应后均要求天平平衡,实质上是要求最终增加溶液的质量相等,即可采用溶液质量增加这一实质即可求解。解:右盘:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑溶液质量增加△m1mol2g24g-2g=22gamol22a左盘:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑溶液质量增加△m2mol6g54g-6g=48gamol24a2、气体物质的量差量法例3:C

8、S2是实验室常用有机溶剂,取一定量CS2在氧气中充分燃烧,生成SO2和CO2,若0.1molCS2在1molO2中完全燃烧反应生成气体混

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