第三章思考题习题答案解析(新)

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1、WORD格式可编辑第3章酸碱滴定法思考题1．根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？什么是两性物质？各举例说明。答：酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H＋）的物质都是酸；如HAc、HCl、NH4+凡能接受质子的物质都是碱。如，NH3、F-、CO32－，可以给出质子，又可以接受质子的物质称为两性物质。例如HCO3-、H2PO4-。2．质子理论和电离理论的不同点主要是什么？答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。3．判断下面各对物质哪个是酸？哪个是碱？试按强弱顺序排列起来。HAc,Ac－；

2、NH3,NH4+；HCN,CN－；HF,F-；H3PO4,CO32－答：酸：H3PO4HFHAcHCNNH4+碱：CO32-NH3CN-Ac-F-4．在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轭酸碱对？（1）H3PO4—Na2HPO4；（2）H2SO4-SO42-；（3）H2CO3-CO32-；（4）HAc-Ac-答：属于共轭酸碱对是(4)HAc-Ac-5．写出下列酸的共轭碱：H2PO4－，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚。答：HPO42-,NH3,PO43-,CO32-,OH-,C6H5O-6．写出下列碱的共轭酸：H2PO4-，HC2O4-，HPO

3、42-，HCO3-，H2O，C2H5OH。答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+7.HCl要比HAc强得多，在1mol·L－1HCl和1mol·L－1HAc溶液中，哪一个酸度较高？它们中和NaOH的能力哪一个较大？为什么？答：1mol·L-1HCl溶液的酸度大。由于HCl+NaOHNaCl+H2OHAc+NaOHNaAc+H2O1mol·L-1HCl和1mol·L-1HAc消耗的NaOH的量是一样的，所以1mol·L-1HCl和1mol·L-1HAc溶液中和NaOH的能力一样大。8．写出下列物质的质子条件：NH4

4、CN；Na2CO3；(NH4)2HPO4；(NH4)3PO4；(NH4)2CO3；NH4HCO3答：NH4CN[H+]+[HCN]=[NH3]+[OH-]Na2CO3[HCO3-]+[H+]+2[H2CO3]=[OH-](NH4)2HPO4[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-](NH4)3PO4[H+]+2[H2PO4-]+3[H3PO4]+[HPO42-]=[NH3]+[OH-](NH4)2CO3[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[NH3]+[OH-]NH4HCO3[H+]+[H2CO3]=[NH3

5、]+[CO32-]+[OH-]9．有三种缓冲溶液，它们的组成如下：专业技术资料分享WORD格式可编辑（1）1.0mol·L-1HAc+1.0mol·L-1NaAc；（2）1.0mol·L－1HAc+0.01mol·L－1NaAc；（3）0.01mol·L－1HAc+1.0mol·L－1NaAc。这三种缓冲溶液的缓冲能力（或缓冲容量）有什么不同？加入稍多的酸或稍多的碱时，哪种溶液的pH将发生较大的改变？哪种溶液仍具有较好的缓冲作用？答：（1）的缓冲溶液弱酸及其共轭碱的浓度比为1，且浓度较大，对酸、碱都具有较大的缓冲能力。当加入稍多的酸或碱时pH变化较小。（2

6、）的缓冲溶液弱酸及其共轭碱的浓度比为100，其抗酸组分（NaAc）浓度小，当加入稍多的酸时，缓冲能力小。（3）的缓冲溶液弱酸及其共轭碱的浓度比为0.01，其抗碱组分（HAc）浓度小，当加入稍多的碱时，缓冲能力小。10．欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱（括号内为pKa）：HOAc（4.74），甲酸（3.74），一氯乙酸（2.86），二氯乙酸（1.30），苯酚（9.95）。答：由pH=可知，应选一氯乙酸及其共轭碱配制pH为3左右的缓冲溶液。11．酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么?在使用时应该注意什么?答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示

7、剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。在实际滴定中，指示剂选择还应考虑人的视觉对颜色的敏感性，如酚酞由无色变为粉红色容易辨别，甲基橙由黄色变为橙色，即颜色由浅到深，人的视觉较敏感，因此强酸滴定强碱时常选用甲基橙，强碱滴定强酸时常选用酚酞指示剂指示终点。12.下列各种弱酸、弱碱能否用酸碱滴定法直接加以测定？如果可以，应选用哪种指示剂？为什么？CH3ClCOOH，HF，苯酚，苯胺，CCl3COOH，苯甲酸答：CH2ClCOOH，HF，苯酚，CCl3COOH，苯甲酸为酸，其pKa分别为2.86，3.46，9.9

8、5，0.64，4.21。CH2ClCOOH，HF，CCl3COOH