十酸和碱十盐化肥复习学案

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1、第十单元酸和碱基础知识回顾１、酸碱指示剂：跟或的溶液起作用而的物质。石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液试液酸（或酸性）溶液碱（或碱性）溶液石蕊溶液酚酞溶液小结：酸碱与指示剂反应的实质２、常见的酸a盐酸和硫酸的性质和用途1、浓盐酸是无色的，打开瓶盖在瓶口看到现象，说明浓盐酸具有性，敞口放置一段时间，溶液质量变，溶质质量分数变。2、98%浓硫酸是无色油状液体，具有性，可用作干燥剂。敞口放置浓硫酸一段时间，其溶液质量变，溶质质量分数变。浓硫酸能使木柴、棉布等炭化，说明具有性，浓硫酸溶于水时放出大量的。稀释浓硫酸的方法。当堂练习：1、某洗涤剂的pH为12，向其中

2、滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈A．红色B．紫色C．蓝色D．无色　　　　　　　　（）2、下列溶液敞口放置在空气中质量不会发生改变的是（）A浓盐酸　B浓硫酸　C食盐水　D氢氧化钠溶液3、用右图装置来干燥氧气，则广口瓶内盛放的液体是，氧气从端进入，这是利用该液体的性，属于性质。4、浓硫酸由于具有性，所以使用应十分小心，同时浓硫酸在稀释时会，所以必须把倒入。b稀盐酸、稀硫酸化学性质它们有共性的原因是水溶液中阳离子都是　　　　　　　。1、稀盐酸、稀硫酸都能与酸碱指示剂反应，使石蕊；使酚酞。2、都能与较活泼金属反应，可表示为：金属+酸→+。（金属能否与酸发生反应，判断依据。）Zn+HCl－Zn+H2SO

3、4－Fe+HCl－Fe+H2SO4Mg+HCl－Mg+H2SO4－Al+HCl－Al+H2SO4－金属与酸反应时有现象，反应后溶液的质量。3、都能与金属氧化物反应，可表示为：金属氧化物+酸→+。Fe2O3+HCl－Fe2O3+H2SO4－CuO+HCl－CuO+H2SO4－MgO+HCl－MgO+H2SO4—4、都能与碱反应，可表示为：酸+碱→+。（）HCl+NaOH－HCl+KOH－HCl+Al(OH)3－HCl+Ca(OH)2－HCl+Fe(OH)3－H2SO4+NaOH－H2SO4+KOH－H2SO4+Al(OH)3H2SO4+Ca(OH)2H2SO4+Fe(OH)3中和反应：5、能与

4、某些盐反应，可表示为：酸+盐→+。（1）与碳酸盐的反应HCl+CaCO3—HCl+Na2CO3（2）盐酸与AgNO3溶液反应HCl+AgNO3——（3）稀硫酸与BaCl2、Ba(NO3)2等溶液的反应H2SO4+BaCl2——酸具有相似化学性质的原因是：由于不同的酸的水溶液里都含有相同的。C:用途；稀盐酸；稀硫酸。当堂练习1、向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）A滤液中一定含有铜和锌B滤液中一定含有Zn2+C．滤液中一定含有铜D．滤液中一定含有Cu2+2下列做法和对应的化学方程式均正确

5、的是A用生石灰作食品干燥剂H2O+CaO=Ca（OH）2（）.B用稀盐酸除去铁制品表面的锈：2HCl+FeO=FeCl2+H2OC.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OD.用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳2CO+O22CO23.利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐与纯碱③检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐④测定雨水的酸碱度（）A．①④B．③④C．①②③D．①②③④4.将一根生锈的铁钉放入试管中，加入过量的稀盐酸，可以观察到铁钉表面的锈逐渐消失，溶液变成_______色，其反应的化学方程式________________

6、_______。继续观察会看到铁钉表面有_______生成，相关的化学方程式为________________。5.①用含氢氧化铝的药物治胃酸过多（化学方程式）②水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用盐酸除去它们（两个化学方程式）6、从氧、氢、硫、钠四种元素中选择适当的元素组成化学式（1）酸（2）碱（3）盐（4）金属氧化物方程式为7.给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液是（）A．酸性溶液B．酸的水溶液C．碱性溶液D．碱的水溶液8、如图所示，在试管和小气球中分别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大，请你依据上述实验回

7、答下列问题：气球中加入的固体物质可能是（至少答出两种不同类型的物质）__________________；9．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）A．大理石和稀盐酸B．石灰水和稀盐酸C．铁锈和稀硫酸D．镁和稀硫酸３、常见的碱a.物理性质1：氢氧化钠（）氢氧化钠的物理性质。(l)固体，因其具有，可做干燥剂，但不干燥气体。(2)极易溶于水，溶解时会。(3)NaOH俗称　、、的原因有强烈的腐蚀性