高二化学选修4第三章学案

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1、高二化学选修4第三章学案！选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案【第一节】弱电解质的电离【高考说明】①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念　　　　　②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第1课时【学习目标】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。　　　　　⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【旧知回顾】⒈电解质：_____________________________　　　　　　　　　　_______

2、___非电解质：________________________________　　　　　　　　　　　　　_⒉练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。电解质_______________________非电解质_______________　___既不是电解质，也不是非电解质_______________　___⒊写出下列物质的电离方程式：NaCl：_____________________　　　　NaOH：______

3、______________H2SO4：____________________　　　　NaHCO3___________________NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：P40等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表：强电解质弱电解质概念　化合物类型　电离程度　在溶液中存在形式　电离过程　练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3

4、226;H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质讨论：⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？⒉BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电

5、解质，为什么？　例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是　　　　　　　　　（　　）A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/L　　　　B.甲酸能与水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读P41：①了解电离平衡的形成过程　　　　②复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同⒈电离平衡：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

6、　　　　　⒉电离平衡的特征：⒊电离方程式的书写：CH3COOH　　　　　　　　　NH3•H2O　　　　　　　　　H2O注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)H2CO3　　　　　　　　　　　H3PO4　　　　　　　　　H2S⒋弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合　　　　　　　　　原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：　　内因：外因：①温度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；②浓度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；③同离子反应：

7、加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：　　　　　　④加入能反应的物质：　　　　　　　讨论与探究：⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____　　　　_?(填变大、变小、不变或不能确定）⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸　　加CH3COONa(s)　　加NaOH(s)　　加水稀释　滴入纯醋酸　　加热升温　　加醋酸铵晶体　　【问题与疑惑】【课后练习】1

8、、把0.05molNaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是A、自来水　　B、0.5mol/L盐酸　C、0.5mol/LH2SO4　D、0.5mol/L氨水2、下列说法正确的是A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强　C、NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子　D、NaCl晶体中不存在离子3、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是　A、(NH4)2SO4　　B、NaHCO3　　C、H3PO4　　　　D、F