高二化学选修4第三章学案

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1、高二化学选修4第三章学案　　选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案　　【第一节】弱电解质的电离　　【高考说明】①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念　　　　　②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡　　第1课时　　【学习目标】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。　　　　　⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。　　⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。　　【旧知回顾】　　⒈电解质：_____________________________　　　　__________　　非电解质：___________

2、_____________________　　　　　_　　⒉练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。　　电解质_______________________　　非电解质_______________　___　　既不是电解质，也不是非电解质_______________　___　　⒊写出下列物质的电离方程式：　　NaCl：_____________________　　NaOH：____________________　　H2SO4：____________________　　NaH

3、CO3___________________　　NaHSO4:___________________　　注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电　　【新知讲解】一、电解质有强弱之分　　（观察试验3-1：P40等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）　　填表：　　强电解质弱电解质　　概念　　　化合物类型　　　电离程度　　　在溶液中存在形式　　　电离过程　　　练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3•H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2　　________________

4、_____________是强电解质____________________________是弱电解质　　讨论：⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？　　⒉BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？　　　例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是　　　（　　）　　A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/L　　　　B.甲酸

5、能与水以任意比例互溶　　C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应　　D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱　　二、弱电解质的电离过程是可逆的　　阅读P41：①了解电离平衡的形成过程　　　　②复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同　　⒈电离平衡：　　　　　　　　　　　⒉电离平衡的特征：　　⒊电离方程式的书写：　　CH3COOH　　　　　NH3•H2O　　　　　H2O　　注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)　　H2CO3　　　　　　　H3PO4　　　　　　　H2S　　⒋弱电解质电离平衡的移动　

6、　（1）弱电解质的电离平衡符合　　　原理　　（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：　　内因：　　外因：①温度：　　　　　　　；　　②浓度：　　　　　　　；　　③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：　　　　④加入能反应的物质：　　　　　讨论与探究：　　⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____　　_?(填变大、变小、不变或不能确定）　　⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。　　例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：　　改变条件　　平衡移动方向　　c(H+)　　c(CH3COO-)　　溶液导电能力　　加少量硫

7、酸　　加CH3COONa(s)　　加NaOH(s)　　加水稀释　　　　　滴入纯醋酸　　加热升温　　加醋酸铵晶体　　【问题与疑惑】　　【课后练习】　　1、把0.05molNaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是　　A、自来水　　B、0.5mol/L盐酸　C、0.5mol/LH2SO4　D、0.5mol/L氨水　　2、下列说法正确的是　　A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质　　B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强　　　C、NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子　　　D、NaCl晶体中不存在离子　　3、下列物质

8、中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是　　　A、(NH4)2SO4　　B、N