xx年高考化学分类汇编,解析,考点3,氧化还原

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1、自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立XX年高考化学分类汇编,解析,考点3,氧化还原　　篇一：XX年高考化学试题分类解析——考点04氧化还原反应　　考点4氧化还原反应　　1.（XX·上海化学·16）已知氧化性Br2＞Fe。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：　　2+-3+-aFe+bBr+cCl2→dFe+eBr2+fCl　　下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不

2、符合反应实际的是　　6012　　2214　　【答案】B　　【解析】根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br-，B选项错误　　【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。　　2.（XX·上海化学·18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多，则下列判断正确的是　　A.生成（标准状况）　　B.有被氧化　　C.转移电子的物质的量为随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之

3、日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　D.被氧化的N原子的物质的量为　　【答案】CD　　【解析】根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化物比还原物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化物比还原物多，则生成2molN2，转移电子的物质的量为，被氧化的N原子的物质的量为，因此，C、D正确。　　【考点定位】本题考查氧化还原反应计算

4、ks5u　　3.（XX·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：2催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是　　A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键　　C．HCHO分子中既含α键又含π键D．每生成消耗O2　　【答案】C　　【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为O?C?O,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有?键又含有?键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为，错误。随着信息化和

5、全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。　　-4.（XX·上海化学·27-30）溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备　　的Br2的操作步骤为：　　①一定条件

6、下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2　　②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等　　③用硫酸酸化步骤②得到的混合物　　完成下列填空：　　-氧化Br应在条件下进行，目的是为了避免　　3+　　可用热空气吹出，其原因是　　29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。　　用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为　　30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中　　a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入N

7、a2SO3溶液　　【答案】27.通风橱，污染环境。易挥发。+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.　　用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化，原因是Br2易挥发，对大气有污染。随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　【解析】Cl2、Br2都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步

8、骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2。　　【考点定位】本题考查工业制Br2，考查分析问题解决问题的能力。　　ks5u　　5.（XX·上海化学·35-39）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性　　3+3+质。实验室用工业大理石（含有少量Al、Fe等