高考试题分类汇编考点3氧化还原反应（课改区）

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1、考点3氧化还原反应1.（·安徽高考·T7·6分）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.和的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【命题立意】本题考查了氧化还原反应的有关概念、离子半径大小的比较等。【思路点拨】正确的写出元素化合价的变化，是分析氧化还原反应的关键。【规范解答】选B。A项，Li2NH中氮的化合价为-3价，A错；C项，Li+半径小于H—，C错；D项，钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，D错。【类题拓展】几个

2、特殊氧化还原反应中元素化合价表法及电子转移数目的计算：1.在Cl2+H2O=HClO+HCl中，Cl2既是氧化剂又是还原剂（Cll+1、Cll-1），在标准状况下，22.4L氯气参加反应时，电子转移数为0.01NA；类似情况的还有Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。2.在2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂（Na2O-12→O-2、Na2O2→O0），当有7.8gNa2O2参加反应时，电子转移数目为0.1NA。要正确求算反应中电子数目问题，须标对反应中氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物之间元素化合价的变化，只计算得到或失去电子数目即可，

3、因氧化还原反应中得失电子总数相同，不要将得失电子数加起来。3.6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中氯元素的化合价为-1价，KClO3中氯元素的化合价为+5价，它们发生归中反应生成了Cl2。4.H2SO4（浓）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O中，浓硫中硫元素的化合价为+6价，硫化氢中硫元素的化合价为-2价；发生氧化还原反应时，由+6价的硫变成了+4价的硫，由-2价硫的变成了0价的硫，化合价不能交叉。2．（·海南高考·T7·4分）下列物质中既有氧化性又有还原性的是A．HClOB．Al2O3C．N2O3D．SiO2【命题立意】本题从理论的角度考查元素化合价与物质氧化性、还

4、原性的关系。【思路点拨】熟记化合价与物质氧化性、还原性的关系口诀：高价氧化低价还，中间价态两俱全。【规范解答】选A、C。HClO中Cl为+1价，N2O3中N为+3价，均处于中间价态（Cl元素的化合价还有0、﹣1、+3、+5、+7，N元素的化合价还有﹣3、0、+1、+2、+4、+5），既能失去电子化合价升高，也可得到电子化合价降低，故既有氧化性又有还原性，A、C正确；Al2O3中Al为+3价，SiO2中Si为+4价，均是最高价，不能再失去电子表现还原性，只能得到电子，表现氧化性，B、D错误。【类题拓展】物质氧化性、还原性的判断物质氧化性、还原性除与中心元素原子的化合价有关，还与其他元素原子有关，

5、如HCl，H元素处于最高价，只有氧化性，Cl元素处于最低价，只有还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性。