中考化学常见金属材料

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1、专题15常见金属材料一、中考复习要求1、简述铁、铝、铜等金属单质的物理性质，知道它们的主要用途，正确描述铁、铝、铜的某些化学性质。2、知道生铁和钢等合金的成分和机械性能及主要用途，简单了解钢铁生锈的条件及防锈方法。二、基础知识回顾1、铁的性质：（1）物理性质纯铁有色金属光泽，质，有良好的性、性和性，能够被吸引，密度为7.86g/cm3,熔点为1535℃。（2）化学性质a、常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气发生化学反应。B、铁在潮湿的空气中与氧气、水等物质相互作用生成铁锈（铁锈跟氧气反应主要成分是Fe2O3）。这是钢铁制品生锈的原因。C在纯氧气中点燃或高温能

2、燃烧：3Fe+2O2＝现象：燃烧，火星，生成色固体。跟某些酸反应：Fe+HCl＝　　　　　　　Fe+H2SO4＝反应现象：金属表面有产生，溶液逐渐变为色。跟某些盐溶液反应：Fe+CuSO4＝反应现象：金属表面有色物质出现、溶液蓝色变。2、生铁和钢生铁和钢都是铁的合金。类别含碳量机械性能机械加工主要用途生铁钢3、铁的锈蚀与防护（1）钢铁制品生锈的条件是：（2）防止生锈的方法：①②③④4、铜和铝铜铝物理性质化学性质在氧气中燃烧Cu+O2＝现象：Al+O2＝现象：与盐溶液反应Cu+AgNO3＝现象：Al+CuCl2＝现象：主要用途三、重点疑点讨论1、Fe3O4中如何

3、确定铁元素的化合价？2、铁、生铁和钢有什么不同？3、怎样用化学方法除去钢铁表面上的铁锈？4、铁、铝、锌等金属与酸反应产生氢气的速度与金属的活动性有何关系?四、解题方法指导例题1下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是（）A、铁粉和盐酸B、铁和硫酸铜溶液C、铁钉和稀硫酸D、铁钉浸没在水中例题2、把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有，滤液里溶质是，有关化学方程式为：，，。思考：本题考查硫酸的化学性质及金属与盐发生的置换反应的考题。稀硫酸与铁反应，与氧化铜反应，在铁过量情况下，铁又与硫酸铜反应，所以滤纸上有

4、铜和铁，滤液中只有硫酸亚铁。例题3、在天平两边托盘上各放一个质量相等的烧杯，其中盛有等质量的相同溶质质量分数的稀硫酸，如果分别将下列三组中的两种物质放在左右两个烧杯内，充分反应后天平仍保持平衡的是（）A、等质量的锌和铜B、等质量的锌和铝(反应后金属均剩余)C、等质量锌和铝(反应后酸均剩余)思考：此题关于天平的计算推断题，在解天平的题目时，一定要明确的是：加入物质的质量与生成气体的质量之差为剩余物质质量，只有剩余物质的质量相等天平才能平衡。五、知识能力训练巩固知识1、有关铁的叙述错误的是（）A、铁在潮湿的空气中易生锈B、生铁的含碳量比钢的含碳量低C、铁元素在地壳

5、中的含量比铝少D、一定条件下，铁在氧气中燃烧生成Fe2O3E、铁是黑色且硬度较大的金属F、生铁和钢属于铁的两种单质G、铁制容器能盛放硫酸铜溶液H、人类历史上最早使用的金属是铁2、通常用做飞机外壳的合金材料是（）A、生铁B、不锈钢C、黄铜D、硬铝3、铁生锈的变化是（）A、燃烧B、缓慢氧化C、自燃D、置换反应4、生铁和足量的稀盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成分是（）A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、C5、下列化学方程式正确的是（）A、2Fe+6HCl＝2FeCl3B、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑C、4Fe+3O2＝2Fe2O3D、2Fe+3CuSO

6、4＝3Cu+Fe2(SO4)36、新铝锅烧开水时，被水浸到的地方常因铝与水中某种盐溶液而变黑，这种水中可能含有（）A、钙盐B、铁盐C、镁盐D、钠盐7、把铁片放入下列溶液中，溶液质量减少的是（）A、氯化钠B、稀硫酸C、硫酸镁D、硫酸铜8、有下列四组试剂，要证明铜、镁、铁的金属活动性顺序，你选用的试剂是（）A、FeCuFeSO4B、FeMgCuSO4C、MgCuFeSO4D、FeCuMgSO49、日常生活中接触到的香烟纸盒上的金属是，保温瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是，常用于制做电缆的金属是、。提高能力10、把A、B两块等质量的铁片，分别放入稀硫酸和硫酸铜溶液中

7、，过一段时间取出烘干、冷却，如果把它们放在已经平衡的天平的两个托盘上，可推测（）A、放A铁片的托盘上升B、放B铁片的托盘上升C、天平仍然保持平衡D、不能确定11、在一固体粉末的混合物中，加入一定量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤，在滤渣中再加入稀硫酸，产生可燃性气体，仍有不溶物存在，该固体混合物可能是（）A、Fe2O3C、B、CuOCuC、CuFeD、FeC、Cu12、将11.2g铁屑和11.7g锌粒分别与足量的稀硫酸反应,都得到0.36g氢气,有关这一事实下列说法中正确的是()A、两种金属都是纯净的B、铁屑是纯净的，锌粒不纯C、锌粒是纯净的，铁屑不纯D、两种