化学 《铝》学案（鲁科版必修）

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1、【课题】第二节铝金属材料（一）【学习目标】1、了解铝的物理性质，掌握铝及其重要化合物的化学性质。2、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。【重点难点】铝的还原性和氢氧化铝、氧化铝的两性【复习回顾】1、用化学方程式表示金属钠的化学性质。2、用化学方程式表示金属铁的化学性质。3、用化学方程式表示金属镁的化学性质。【自主学习】阅读教材P116一、二段。一、铝及其合金（一）单质铝及铝合金1、铝的物理性质：色，密度，导电性。【交流研讨】金属Al在常温下是否与O2反应？金属铝具有抗腐蚀性，其原因是什么？。【合作探究】由Na、Mg、Fe

2、等具体金属的性质推测金属单质的通性物理性质：化学性质：【实验探究】教材P116[实验1]2、铝的化学性质：（1）、Al与O2反应现象：方程式：【迁移应用】Al与S反应Al与Cl2反应（2）、与酸反应Al与HCl、稀硫酸反应离子方程式【交流研讨】Al与稀硝酸反应与Al与HCl、H2SO4（稀）反应有何不同？常温下铝能否溶于浓硝酸和浓H2SO4？为什么？（3）、Al与NaOH反应化学方程式离子方程式：【交流研讨】金属与酸、碱反应生成H2物质的量与什么有关？不写化学方程式能否判断出1molAl,1molNa,1molFe与足量H2S

3、O4反应生成H2物质的量分别是。【迁移应用】1、用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（　）A、O2和H2的混合气体B、1.12LH2C、大于1.12LH2D、小于1.12L气体2、将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　）A、3mol/LHClB、4mol/LHNO3C、8mol/LNaOHD、18mol/LH2SO43、两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与

4、足量HCl反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为__________。【实验探究】教材P116[实验2]（4）、铝热反应①Mg条作用②KClO3作用③现象④方程式。⑤Al起的作用是。⑥用途是。【迁移应用】写出下列反应方程式①Al+Fe3O4②Al+Cr2O3【迁移应用】4、下列氧化物与铝粉可做铝热剂的是（）A、Fe2O3B、MgOC、MnO2D、P2O55、能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（）A．铝的密度小,熔点较低B．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝在

5、空气中燃烧,放出大量的热6、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（　）A、MnO2　　　　B、WO3　　　C、Co3O4　　　D、Cr2O3【自主学习】阅读教材P119一、二、三段3、铝合金及其制品（1）合金定义：（2）合金的性能一般优于纯金属，熔点一般比成分金属。（3）铝合金的特点：（4）铝合金的用途：【迁移应用】7、下列物质中，不属于合金的是（　）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银8、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是（　）A．钠盐B．钾盐

6、C．钙盐D．铁盐（二）铝的重要化合物1、氢氧化铝【实验探究】教材P118[观察与思考]实验内容实验现象结论①向硫酸铝溶液中滴加氨水至过量②氢氧化铝与盐酸③氢氧化铝与氢氧化钠【交流研讨】（1）氢氧化铝的物理性质：（2）氢氧化铝的化学性质：写出下列反应的化学方程式、离子方程式：Al(OH)3+HCl——Al(OH)3+NaOH——2、氧化铝Al2O3是一种氧化物，它既能溶于又能溶于，但它不溶于水。写出下列反应的化学方程式、离子方程式：Al2O3+HCl——Al2O3+NaOH——【交流研讨】为什么铝制容器不易用来盛放酸、酸梅汤和碱

7、水等物质？为什么铝质器皿不易用沙子和钢丝球擦洗？【交流研讨】常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质：、、、、。【迁移应用】9、向一定量的下列物质中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是（）A．MgSO4B．AlCl3C．Na[Na(OH)4]D．FeCl310、下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部11、某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+.H+.Ag+.Na+.C

8、l-.HCO3-.OH-.NO3-，已知该溶液能与铝反应放出氢气，试回答下列问题：（1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为：。（2）若反应后生成[Al(OH)4]-，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子