《原电池y》word版

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1、第四章第一节原电池Y.txt36母爱是一缕阳光，让你的心灵即便在寒冷的冬天也能感受到温暖如春；母爱是一泓清泉，让你的情感即使蒙上岁月的风尘仍然清澈澄净。本文由1949_zhongguo贡献ppt文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。一、复习与回顾e－负极反应：负极反应：正极反应：正极反应：负极AZn-2e-=Zn2+Zn2H++2e-=H2H+－SO42－H+缺点：缺点：锌板上也有大量正极氢气产生。氢气产生。使锌板与硫Cu酸溶液隔离。酸溶液隔离。增大电阻，增大电阻，降低效率，降低效率，锌板消耗快

2、，锌板消耗快，电流衰减快。电流衰减快。原电池：原电池：将化学能转化为电能的装置（1）构成原电池条件：构成原电池条件：（2）原电池的电极：原电池的电极：负极：较活泼的金属。内电路的阳极）负极：较活泼的金属。（内电路的阳极）正极：较不活泼的金属（或非金属单质、金属氧化物）正极：较不活泼的金属（或非金属单质、金属氧化物）（3）电极反应：正极：还原反应。负极：负极：氧化反应。正极：还原反应。(4）电子流向：外电路）(4）电子流向：（外电路）负极正极电流方向：正极电流方向：负极（溶液中离子移动：内电路）（5）溶液中离子移动：内电路）阳离子向正极

3、移动，阴离子向负极移动。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。阴离子移向阳极。或阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。（内电路的阴极）内电路的阴极）ZnCu①有活动性不同的两种导体做电极。有活动性不同的两种导体做电极。有电解质。（。（电解质溶液或熔融电解质或固态电解质）②有电解质。（电解质溶液或熔融电解质或固态电解质）电极和电解质组成闭合回路。③电极和电解质组成闭合回路。稀H2SO4（6）电极反应式的推断：电极反应式的推断：负极：总是氧化反应氧化反应。A.负极：总是氧化反应。还原性强的物质失电子被氧化。还原性强的物质失电子被氧化。通常如是负极

4、材料失电子被氧化。是负极材料失电子被氧化。：Zn—2e==Zn2+B.正极：总是还原反应。正极：总是还原反应还原反应。氧化性强的物质得电子被还原。氧化性强的物质得电子被还原。常见的是溶液中氧化性较强的离子(溶液中氧化性较强的离子(如Ag+、Fe3+、Cu2+、如：2H++2e-==H2↑得电子被还原。H+等）得电子被还原。【如溶液中无氧化性强的离子，则可能是溶液中溶解的如溶液中无氧化性强的离子，得电子被还原。正极材料氧化性很强时（O2得电子被还原。正极材料氧化性很强时（如PbO2、Ag2O），则是正极材料得电子被还原则是正极材料得电子

5、被还原。等），则是正极材料得电子被还原。】对燃料电池，负极是惰性电极，只起导电作用。（对燃料电池，负极是惰性电极，只起导电作用。负极通入的燃料被氧化）极通入的燃料被氧化）（7）电池的总反应式：）电池的总反应式：两极电极反应式的叠加。两极电极反应式的叠加。稀硫酸原电池，如Cu—Zn稀硫酸原电池，负极：－负极：Zn－2e-==Zn2+正极：正极：2H++2e-==H2↑总离子方程式：总离子方程式：Zn+2H+==Zn2++H2↑总化学方程式：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑总化学方程式：书写电极反应式，注意几点：书写电极反应式，注意几

6、点：电极反应是一种离子反应。（1）电极反应是一种离子反应。遵循书写离子反应式的一切规则，如质量守恒，电荷守恒等。反应式的一切规则，如质量守恒，电荷守恒等。电极反应式与溶液的酸碱性有关。（2）电极反应式与溶液的酸碱性有关。酸性溶液中不能出现OH－，碱性溶液中不能出现H+。(3)两极电极反应式中的电子得失数目一般）两极电极反应式中的电子得失数目（(3)两极电极反应式中的电子得失数目（一般）保持相等。保持相等。两极反应相加得到总反应。（4）两极反应相加得到总反应。总反应减去负极反应得到正极反应，极反应得到正极反应，总反应减去正极反应得到负极

7、反应。负极反应。对下列装置是否构成原电池作出判断：出判断：（装置图在下页）装置图在下页）AZnCuZnAZnZnAC煤油(x)AZnH+－SO42－+H木条(x)H+－SO42－+H(x)AZnH+－SO42－+H(√)CuSO42—H+H+H+－+SO42－H(x)下图所示装置，能否构成原电池？下图所示装置，能否构成原电池？电极反应如下：能。电极反应如下：ZnCu（－）：Zn-2e-=Zn2+（－）：（+）：Cu2++2e-=CuCuSO4(Ⅰ)总反应：总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu4、原电池电极、负极：负极：较活泼的极发生

8、氧化反应，的极、氧化反应较活泼的极、发生氧化反应，失去电子的一极失去电子的一极电子流出的极正极：不活泼的极发生还原反应，正极：不活泼的极，发生还原反应，的极，还原反应得到电子的一极得到电子的一极电子流入的极5、原电池的原