锡的等是于介绍

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1、----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方锡的介绍元素序号：50元素符号：Sn元素名称：锡元素原子量：118.7元素类型：金属发现过程：在古代，锡是人类应用于生产和生活方面最早的金属之一，是青铜合金的主要组成。元素描述：有白锡和灰锡、脆锡三种同素异形体。常见的是白锡。呈银白色。富有展性，在温度低于0℃时，可转变为粉末状的灰锡。密度：白锡7.28克/厘米3。灰锡5.75克/厘米3，脆锡6.52~6.56克/厘米3。熔点：灰锡231.9861℃，白锡231.88℃，脆锡231.89℃

2、。沸点：灰锡2270℃，白锡2260℃，脆锡2260℃。化合价是+2和+4。电离能7.344电子伏特。锡与强酸和强碱都可发生反应。在空气中可形成一层二氧化锡的保护层。热的和浓的卤素酸均可侵蚀它。热硫酸，尤其是在氧化剂存在的情况下，使锡溶解。在高温下，浓硝酸对锡的侵蚀作用大。不与氢氧化铵和碳酸钠的稀溶液发生作用。元素来源：主要矿物是锡石，将杂质除去，放于反射炉内，用碳还原可得粗制品，再经加热重熔净化或用电解精制。元素用途：最重要的用途是贮存食品的镀锡钢制容器。也用来底铁和铜。镀锡的铁片，叫做马口铁。锡的化学品和化合物，不论是无机的还是有机的均广泛用

3、于电镀、陶瓷和塑料工业中。二价锡的化合物，如二氧化锡可作还原剂。元素辅助资料：----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方锡的熔点比铜低。在自然界多以锡石SnO2的矿物形式存在，古代人们在矿石中取得铜差不多时期就取得了锡。可是，锡比铜还软，而且不结实，是不宜制作物件的。只有把锡掺在铜里，使它们成为合金——青铜，才变的坚硬起来。假如把锡的硬度定为5，那么铜的硬度就是30，而青

4、铜的硬度则是100-150。（有关青铜的详细资料参见铜的辅助材料。）锡的拉丁名STANNUM和元素符号Sn，一说来自梵文STHAS，是坚硬的意思。另一说来自STANNINE（黄锡矿）。  锡性质一元素符号Sn，原子序数50，相对原子质量118.69。锡有白锡、灰锡和脆锡三种变体。   常见的白锡是银白色的金属，密度7.31g/cm3，熔点231.86℃，沸点2270℃，软而富有展性。白锡剧冷转变为粉末状的灰锡，白锡加热到160℃以上时转变为脆锡。化学性质比较稳定，在常温下不与空气反应，能被浓硝酸氧化成锡酸，与盐酸反应生成氯化亚锡，与浓碱溶液反应生

5、成锡酸盐。主要用于制马口铁、青铜和轴承合金。   锡性质二1912年有一支探险队登上南极大陆，他们带去的汽油奇迹般地全部损失殆尽，探险队因此全军覆灭。原来装汽油的铁筒是用锡焊接的，而金属锡在13.2℃以下就会开始变得不稳定，丧失金属的延展性和光泽，自动变为粉末状的灰锡，造成油桶开焊。锡是金属元素，化学符号为Sn。约在公元前2000年、人类就开始使用锡。青铜器的主要成分就是锡和铜。锡在地壳中含最为0.04％，主要矿石是锡石，但很少见到高品位的锡石。锡容易从矿石中冶炼出来。金属锡柔软，熔点相对较低。锡有白锡、灰锡和脆锡3种同素异形体。   常温时锡与

6、空气几乎不起作用，性质比较稳定，但能被硝酸氧化成偏锡酸。干燥氯气能把锡氧化成四氯化锡。此外，锡还能同碱发生反应。锡本身无毒，但其有机化合物有剧毒。   锡最重要的用途是镀覆贮存食品的钢制容器，以保护容器；也用来镀铁和铜以增加抗腐蚀能力或增加美观。镀锡的铁片称做马口铁。不论是锡的有机化合物还是无机化合物均广泛用于电镀、陶瓷和塑料工业中。锡的合金应用范围也很广，如铅锡合金、易熔合金和铅字合金。二氯化锡可作还原剂。有机锡化合物为聚合作用的催化剂和杀菌剂。氟化锡没有毒，用在牙膏中作为防腐添加剂。   注意这一句：锡本身无毒，但其有机化合物有剧毒。有色金属

7、特性及用途----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方2009-6-16有色金属　　英文名称：[Metallurgy]nonferrousmetals　　定义：狭义的有色金属又称非铁金属，是铁、锰、铬以外的所有金属的统称。广义的有色金属还包括有色合金。有色合金是以一种有色金属为基体（通常大于50%），加入一种或几种其他元素而构成的合金。种类特性：　　有色金属是指铁、铬、锰三

8、种金属以外所有的金属。中国在1958年，将铁、铬、锰列入黑色金属；并将铁、铬、锰以外的64种金属列入有色金属。这64种有色金属包括：铝、