年高考化学专题辅导资料

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1、化学专题辅导资料目录一、化学计算的基本方法、有机计算二、化学实验1、化学实验基础知识2、混合物的分离提纯3、物质的鉴别4、气体的制备与净化（空）三、原子结构四、元素周期律和元素周期表五、化学键与分子结构、晶体结构六、化学反应速率和化学平衡七、电解质溶液1、电解质电离2、溶液的酸碱性及pH计算3、盐类水解4、电化学化学计算的基本方法化学计算可以从量的角度认识和理解物质及其变化规律。化学计算的解法多变，按部就班，死套公式，会影响解题速率和答案的准确性，甚至得不出答案。要提高解题速率和准确性，需掌握基本的计算方法，争取高考的主动权。现分别介绍“差量法、守恒法、关

2、系式法、平均值法、十字交叉法、估算法、极值法”等七种基本计算方法。（一）差量法差量法是根据变化前后，化学方程式中某种量发生的变化，找出“理论差量”，这个差量可以是质量，气态物质的体积、压强，物质的量，反应热等。该差量的大小与参加反应的物质有关量成正比。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再由题目提供的“实际差量”，列比例式，解出答案。1、利用质量差求解（1）【1997年北京东城区模拟题】在40.0gCuSO4溶液中投入一小块钠，待反应完全后过滤，得到仍显蓝色的溶液31.9g，则投入钠的质量为（）A、2.3gB、4.6gC、6.9gD、6.4g（2）在

3、天平的两托盘上各放一个盛有等体积、等物质的量浓度的稀硫酸的烧杯，调节使其平衡，然后在一个烧杯中加入agFe粉，在另一个烧杯中加入bgMg粉，充分反应后，天平仍平衡。若已知每个烧杯中都含有mmolH2SO4。用代数式表示下列情况下a、b关系。①当a/56>m；b/24>m,②当a/56m,2、利用气态物质体积差（或气态物质的量差）求解（3）【1999年北京西城高考模拟题】CS2能在O2中完全燃烧生成CO2和SO2，现有CS2液体0.228g在448mLO2中(标)恰好完全燃烧，反应后混合气体的平均相对分子质量为

4、（）A、34.4B、37.7C、43.4D、57.3（4）【1996年全国高考试题】1200C时，1体积某烃和4体积O2混合。完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）A、1B、2C、3D、4（二）守恒法以化学式中某两数（如正负化合价总数、阴阳离子所带正负电荷总数）保持相等，或几个连续（或平行）的化学反应前后质量守恒，某微粒（离子、原子、电子）的物质的量守恒。运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题速率，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。现分别介绍如下：1、化学式中正负化合价总数

5、相等原则（5）【2000年全国高考试题】某些试剂可用来净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于（）A、3－nB、6－nC、6+nD、3+n2、氧化还原反应中得失电子守恒（6）【1999年上海高考试题】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，经测定ClO--和ClO3--的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原时的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A、21:5B、11:3C、3:1D、4:1（7）【2000年上海高考试题】

6、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）A、9.02gB、8.51gC、8.26gD、7.04g3、根据正负电荷数守恒求解（8）在NO3--为4mol·L--1的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液100mL中，加入一定质量的锌，充分振荡后，过滤，沉淀干燥后，称量为24.8g，将此沉淀置于稀盐酸中，无气体产生；滤液中先滴加BaCl2溶液无沉淀生成，后加入过量稀NaOH溶液到沉淀完全，过滤，加热，得C

7、uO为4g，求参加反应的锌的质量。（9.75g）（9）【1999年全国高考试题】天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。Ni3+:Ni2+=0.06:0.91=6:914、根据质量守恒求解（10）0.1mol某烃与1mol过量O2混合，充分燃烧后，通过足量的Na2O2固体，固体增重15g，从Na2O2中逸出的全部

8、气体体积为16.8L（标况下），求该烃的分子式。5、根据原子或离子