高一化学海水中的氯

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1、2.2《海水中的氯》【自主探究】一、氯气的存在、制备和物理性质1.氯元素在自然界中存在：氯元素是最重要的“”，主要以的形式存在于海水和陆地的盐矿中；在海洋中含盐3%，主要为NaCl，由于海水中还含、等盐类而使海水既咸又苦，不能直接饮用。2.1774年，瑞典化学家舍勒在研究MnO2和浓HCl的作用时，最早发现了Cl2，写出该反应的化学方程式。3.Cl2的物理性质（1）氯气（Cl2）在通常情况下呈色，是一种气味的有气体；易，利用此性质在运输Cl2时需将氯气液化。（2）Cl2在标况下的密度为3.17g·L-1，比空气密度。实验室制取的Cl2要用排

2、空气法收集。（3）Cl2有毒，因此在实验室闻Cl2气味的时候，必须十分小心，应该。这是实验室中闻气体的方法。闻其他气体的气味也要这样操作。（4）Cl2在水中的溶解情况为可溶，在常温下，1体积水约溶解2体积的Cl2。因此，实验室常用(排液法)收集Cl2。二、Cl2的化学性质1.氯原子的结构示意图为，在化学反应中易使最外层达到8e-稳定结构，表现出。2.（1）氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的。能与大多数金属化合。如：Na+Cl2Fe+Cl2Cu+Cl2（2）H2+Cl2（3）H2O+Cl2（4）NaOH+Cl2【引导探究】一、活泼的黄绿色气

3、体─氯气1、氯的原子结构及存在思考：(1)原子结构示意图为______________(2)氯原子在化学反应在中是易得电子还是失电子？表现氧化性还是还原性？(3)氯在自然界中以什么形态存在？2、氯气的发现和确认1774年瑞典化学家舍勒发现了氯气，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑思考：(1)该反应中的氧化剂为_______，还原剂为________，转移的电子数为______，反应的离子方程式为______________________________________。(2)如含4molHCl的浓盐酸与

4、足量盐酸反应能否生成1molCl2?(不能。随反应的发生浓盐酸变成稀盐酸，而稀盐酸不与二氧化锰反应。另外浓盐酸具有挥发性)3、物理性质氯气在通常情况下呈_______色，有_____________气味(闻气体气味时的正确操作为_____________________________________________________)，______毒。在低温和加压的条件下易________，液态的氯称为_________，氯气能溶于水，在25℃时，1体积的水可溶解约________的氯气，其水溶液称为______。4、化学性质思考：氯气是一

5、种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能与具有什么性质的物质反应？(还原性)⑴与金属单质反应(注意：与变价金属反应时生成高价金属氯化物)写出氯气分别与钠、铁、铜反应的化学方程式为______________________________________、__________________________________、_______________________________________。⑵与非金属单质反应将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，现象为：_______________________

6、，化学方程式为____________。【思考】通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？燃烧是一切发光、发热的、剧烈的化学反应。燃烧不一定有氧气参加。燃烧的条件是：与足量的气体接触，要达到着火点。⑶与水的反应常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为________________________，离子方程式为_____________________________，该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。生成物中次氯酸(________)具有________性，能杀死水中的病

7、菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的__________可能对人体有害，现在人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如________(________)、________等。①次氯酸(________)a.弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。b.不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：________________________________。c.强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。实验操作实验现象结

8、论思考：(1)新制氯水中含的分子有___________________，离子有_______________，氯水是______(填纯净物或混合物)。(2)氯水具有哪些性质？(