高一化学富集在海水中的元素--氯

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1、第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第二课时巩固复习3、Cl2的化学性质——很活泼（1）与金属化合实验现象：产生黄色火焰和大量白烟实验现象：产生大量棕色的烟，但无火焰实验现象：产生大量棕褐色的烟，但无火焰2Na+Cl22NaCl点燃+1-1Cu+Cl2CuCl2点燃+2-12Fe+3Cl22FeCl3点燃+3-1——金属氯化物（2）与H2等非金属化合现象：产生苍白色火焰，瓶口有大量白雾产生。反应生成的HCl是一种无色有剌激性气味的气体，有毒，极易溶于水（1∶500）（常温常压下），HCl气体溶于水即得盐酸，工业上利用

2、该反应生产盐酸。H2+Cl22HCl点燃+1-1——非金属氯化物（3）与H2O的反应氯气溶于水所得的水溶液叫氯水，溶于水的Cl2有少量与水反应生成盐酸和次氯酸0+1-1HClO很不稳定：2HClO＝2HCl+O2↑H2O+Cl2HCl+HClO氯气既作氧化剂又作还原剂设问：氯水的成分是什么？氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（H2O、Cl2、HClO）和四种离子（H＋、Cl－、ClO－、OH－）HCl：溶于水生成盐酸，具有腐蚀性HClO：具有强氧化性，能使蛋白质变质Cl2的毒性机理讨论:若你的周围不

3、幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？结论：用碱液吸收4-4现象结论与解释4-5现象结论与解释有色纸条或布条、有色花瓣褪色氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性有色纸条或布条不褪色、有色花瓣褪色干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与Cl2反应生成了HClO演示实验Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O—漂白液（4）氯气与碱的反应1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。制造原理：Ca(OH)2＋Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

4、漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？漂白粉的质量是按它的有效氯以及它能长时间保持有效氯的能力来决定的漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO(5)、Cl2的用途：阅读P85二、Cl－的检验样品　　　　酸化液　　　　　　白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液样品　　　　　白色沉淀　　　　沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液演示实验4-6:新课讲授科学视野：成盐元素——卤素第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、AtF2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅

5、黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体增大升高卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体增大升高1、卤素单质物理性质的变化规律水汽油（苯）四氯化碳溴碘黄至橙色橙至橙红橙至橙红黄至褐色淡紫至紫红紫至深紫溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。2、卤族元素性质的递变规律单质F2Cl2Br2I2（从左到右）1.原子半径3.单质的氧化性4.和H2化合的能力2.离子半径逐渐增大逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱8、单质和水反应的能力7、H

6、X水溶液的酸性6、HX的稳定性5、HX的还原性逐渐增强逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱卤素离子的检验：加硝酸酸化的硝酸银溶液……练习：Cl2通入下列物质中有何现象?1、干燥有色布条2、湿润有色布条4、KI淀粉液5、NaBr溶液3、石蕊试液6、FeCl2溶液7、AgNO3溶液8、Na2CO3溶液9、Na2SO4溶液