高三化学元素化合物易错考点复习

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1、元素化合物易错考点及例题剖析考点1：卤素及其化合物例1：下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．食盐　B．漂白粉　C．氯水　D．绿矾分析：考虑物质在空气中的变质，主要考虑物质自身的稳定性及是否与空气中的成分（主要是O2、CO2、H2O等）发生化学反应。A项食盐很稳定，也不易与空气的成分发生反应。若为粗盐，因含MgCl2、CaCl2等杂质而易潮解，潮解是吸水过程，物理变化，不能称为变质。　　B项主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可与空气中的CO2发生

2、反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl，此非氧化还原反应；生成的HClO见光，有反应：2HCl=2HCl+O2↑。此为氧化还原过程。该变质过程符合题意。　　C项氯水的成分中HClO易见光分解，其变质仅有氧化还原反应。D项绿矾可失水风化，为非氧化还原反应，而其中的Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+，此过程为氧化还原反应，符合题意。此项为易漏选项。答案：BD例2：1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘（化学式为

3、ICl，性质和溴非常相似）。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是（）A、I-Cl键为极性共价键B、ICl分子为非极性分子C、该物质在反应中通常体现氧化性D、在反应ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂[错误解答]选B。由于ICl成键原子不同，因此ICl是极性键构成的极性分子。而且由于ICl性质和Br2相似，Br2在反应中通常作氧化剂（包括在与氢氧化钠反应中），因此该物质在反应中通常做氧化剂，呈现氧化性。[错误原因]机械迁移，没有认真分析ICl与氢氧化钠的反应而导致漏

4、选答案。[正确解答]思路同“错误解答”。应该注意在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂。因此本题选项为B、D。例3：有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）A、I2O4B、I2O5C、I4O7D、I4O9[错误解答]选A。根据I呈现的价态和化合价代数和为0的原则代入试算，可知选项A符合题意。[错误原因]忽视题目中“碘酸碘”的信息，或者无法从氯酸钾中将“氯酸根”的表示迁移过来。[正确解答]根据氯酸钾的化学式

5、可知，氯酸根为ClO3—，进而推知碘酸根的表示式为IO3—，其对应的I的化合价为+5；由于碘酸碘中碘的化合价为+3、+5两种价态，因此阳离子的化合价为+3价。根据化合价代数和为0的原则，该化合物的化学式为I（IO3）3，即I4O9。D选项正确考点2：硫元素及其化合物例4：除去SO2中少量的SO3，应选用：A．饱和NaHCO3溶液　B．饱和Na2SO3溶液　　C．98.3%的浓H2SO4　D．NaOH溶液分析：此题为除杂题，除杂的原则为：不增（不增新杂质），不减（不减少所要保留物质），不繁（操作不繁琐）。　　A、B、D项与S

6、O3、SO2都反应了，且A中还生成CO2气体，违反了不增不减原则。若将B项改为饱和NaHSO3溶液，只与杂质SO3反应，同时生成了所需保留的SO2，则符合题意。C项学生不易想到，联想工业制硫酸的最后一步SO3的吸收就是用98.3%的浓H2SO4，防止酸雾生成导致吸收不充分。而SO2在浓H2SO4中溶解是极小的，达到了除杂不引杂的目的，也是一种很好的方法。答案：C例5：高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（）A、BaSO4和BaSO3B、BaS

7、C、BaSO4D、BaSO3[错误解答]由于BaSO4和BaSO3均属于不溶于水的钡盐，因此本题的选项为A。[错误原因]忽略产生沉淀的环境。[正确解答]当SO2、SO3通入氯化钡溶液时，SO3溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡作用，发生如下的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。反应后溶液呈酸性，此时不仅SO2几乎不能溶解，而且即使溶解，也不能产生沉淀，因为BaSO3在酸性条件下会溶解。所以，本题正确选项为C。例6：大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是

8、()A、探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B、探究Na与水的反应可能有O2生成C、探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD、探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致[错误解答]A[错误原因]对氧化还