知识讲解《非金属及其化合物

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1、北京四中网校　www.etiantian.com▪20▪《非金属及其化合物》全章复习与巩固【学习目标】1.总结几种常见非金属（碳、硅、氯、硫、氮）及其化合物的主要性质，理解浓硫酸及硝酸的氧化性。2.掌握氯离子、铵根离子的检验方法。3.学会氨气、二氧化硫、二氧化碳的检验方法。4.掌握氯气、氨气的实验室制法。【知识网络】1、碳及其化合物的转化关系2．硅及其化合物的转化关系3．氯及其化合物的转化关系地址：北京市西城区新德街20号四层邮编：100088电话：82025511传真：82079687北京四中网校　www.etiantian.com▪20▪　　　　　　　　　　4．硫及其

2、化合物的转化关系　　　　　　　　　5．氮及其化合物的转化关系　　　　　　　　　地址：北京市西城区新德街20号四层邮编：100088电话：82025511传真：82079687北京四中网校　www.etiantian.com▪20▪【要点梳理】要点一、碳、硅及其化合物1．碳　　碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，主要表现为还原性。　　(1)与非金属单质反应　　2C+O22COC+O2CO2　　(2)与某些氧化物反应　　C+CO22COC+H2O(g)CO+H2　　2C+SiO2Si+2CO↑　　C+2CuO2Cu+CO2↑　　(3)与氧化性酸反应　　C+2H2SO

3、4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O　　C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O2．碳的氧化物　(1)CO：主要表现还原性　　2CO+O22CO2　　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　　CO+H2OCO2+H2　(2)CO2　①弱氧化性：CO2+C2CO　　②酸性氧化物的三点通性　　CO2+H2OH2CO3　　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O　CO2+CaOCaCO3其它性质：　CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2　　2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2　　Na2SiO3 +CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3(CO2

4、少量)Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23．碳酸盐　(1)溶解性　　正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。一般酸式盐比相应正盐易溶，但碱金属的碳酸氢盐比碳酸盐的溶解度小。地址：北京市西城区新德街20号四层邮编：100088电话：82025511传真：82079687北京四中网校　www.etiantian.com▪20▪　(2)热稳定性　　一般规律：可溶性碳酸正盐＞不溶性碳酸正盐＞酸式碳酸盐。如：　　Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3　(3)正盐与酸式盐的相互转化　　4．硅单质地壳

5、中含量最高的两种元素分别是氧和硅。硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅原子结构和碳原子结构相似。硅元素是构成岩石与许多矿物的基本元素，碳元素是构成有机物的必要元素。(1)硅的性质：还原性为主Si+2Cl2SiCl4(无色液体)　　Si+O2SiO2(2)硅的制取：工业上用碳在高温下还原二氧化硅可得粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑(3)硅的用途　　硅是一种重要的非金属单质，用途非常广泛，作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件。硅还可制成太阳能电池。　　5．二氧化硅　(1)酸性氧化物

6、的通性　　SiO2+CaOCaSiO3　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2不溶于水，与水不反应　(2)氧化性　　SiO2+CaOCaSiO3　(3)SiO2和HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（特性）玻璃中含有SiO2，可以用HF来刻蚀玻璃。盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，可以用塑料瓶。(4)SiO2用途天然二氧化硅有结晶形和无定形两大类，统称硅石。它的硬度较大，熔点较高。以SiO2为主要成分的沙子是基本的建筑材料。纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料（光导纤维的成分是二氧化硅）。石英、玛瑙（成分SiO2

7、）用于制作饰物和工艺品。　6．硅酸硅酸是一种溶解度很小的弱酸，酸性比碳酸弱，只能通过硅酸盐与酸反应制取。　　Na2SiO3 +2HCl==H2SiO3（胶体）+2NaCl要点二、氯及其化合物氯原子很容易得到一个电子而形成氯离子（Cl-），表现为典型的氧化性。1．氯气的化学性质　　(1)与金属反应：　　Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3　　Cl2+CuCuCl2地址：北京市西城区新德街20号四层邮编：100088电话：82025511传真：82079687北京四中网校　www.etiantian.com▪20▪