化学《金属的化学性质》精讲学案（人教版必修）

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1、第一节金属的化学性质知识梳理一、钠的化学性质1.钠与氧气反应钠呈光亮的_________色，暴露在空气中则会_________，生成_________固体。4Na+O2====2Na2O。钠在空气或氧气中加热，则会_________，发出_________色火焰，生成一种_________色固体。2Na+O2Na2O2。2.钠与水反应__________在水面上（密度比水小），__________成小球（钠的熔点低），发出“__________”的声音（此反应放出热），四处__________（生成气体H2），水溶液

2、遇酚酞变__________（生成碱性物质NaOH）。2Na+2H2O====2NaOH+H2↑3.钠与酸溶液反应若钠过量，则先与酸反应，过量的钠再与水反应；若酸过量，则钠只与酸反应。4.钠与硫酸铜溶液反应（1）钠与硫酸铜溶液反应金属离子在水中一般以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，而且钠与水反应速率很快。因此，钠先与__________反应。若NaOH能和盐反应生成难溶的碱，则NaOH才能再和__________反应，生成沉淀。（2）状态下，钠与硫酸铜反应，发生置换反应。二

3、、铝的化学性质1.铝与氧气反应常温下，在空气中铝的表面容易生成一层很稳定的致密氧化膜：4Al+3O2====2Al2O32.Al与强酸溶液反应：2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑3.Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑三、铁的化学性质1.铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O42.铁与水反应铁不能与冷、热水反应，能与______________反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H23.铁与酸反应，生成________________，如：Fe+2HCl

4、====FeCl2+H2↑4.铁与盐反应，生成________________，如：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu四、Na、Al及其化合物的变化关系图3-1疑难突破1.金属钠能将盐溶液中的活泼性比它差的金属置换出来吗？剖析：按照金属活动顺序，金属钠能将活泼性排在它后面的金属置换出来，如果是在熔融状态下，这一规律也适用于钠与盐之间的置换反应；但在水溶液中，钠与水的反应更容易发生，往往是先与水反应生成氢氧化钠和氢气后，氢氧化钠再与其他的盐发生复分解反应。如钠投入硫酸铜溶液中后，先与水反应生成了氢氧化钠，后者再与

5、硫酸铜生成了硫酸钠和氢氧化铜沉淀。2.铝既能与酸反应又能与碱反应，是两性物质吗？氧化铝和氢氧化铝呢？剖析：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水一般是两性物质的特征性质，所以氧化铝和氢氧化铝是两性物质。铝与酸反应生成盐和氢气，铝和碱溶液的反应实质是铝与水反应，但铝与水反应生成的产物氢氧化铝难溶于水，所以会阻止铝与水的进一步反应，铝与水反应生成的氢氧化铝能溶于碱中，从而使铝与水的反应能继续进行。综上所述，铝不是两性物质，而氧化铝和氢氧化铝都是。3.制备氢氧化铝时应注意什么问题？剖析：氢氧化铝既能与强碱反应生成

6、盐和水，又能与强酸反应生成盐和水，所以制备氢氧化铝时最好不要使用强酸或强碱，而只能用弱酸或弱碱。如氯化铝溶液中滴入过量的氨水或二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中都可以制得氢氧化铝。问题探究问题1实验室里如何保存金属钠？探究：钠易与O2、H2O反应，不与石蜡油或煤油反应，且密度大于石蜡油和煤油，可沉于其底部，以隔绝空气和水，所以金属钠需保存在石蜡油或煤油中。问题2Na2O与Na2O2哪个更稳定？探究：常温下，Na在空气中会发生变化，生成Na2O；加热时，则生成Na2O2。Na2O受热时，会继续反应，生成Na2O2。从反应条件和

7、反应过程中可看出：Na2O2更稳定。问题3有位同学用一小块铝箔包住一块金属钠并在铝箔上刺上许多的小孔，然后把它放入盛有少量水的小烧杯中。与同学探究一下会有什么现象发生。探究：金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑。金属铝和生成的氢氧化钠水溶液反应，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。可以观察到Na与H2O反应类似的现象，且小球游动更快。典题精讲例1将一小块钠投入CuSO4溶液中，请预测会出现的实验现象，并写出有关反应的化学方程式。思路解析钠投入C

8、uSO4溶液中，钠先与水反应，钠浮在CuSO4溶液的表面上，四处游动，熔成闪亮的小球，放出气体并发出嘶嘶的响声，小球的体积逐渐变小至最后消失，生成的NaOH能和CuSO4反应生成难溶的碱Cu（OH）2，蓝色溶液则变为蓝色浊液。答案：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH====Cu（OH）2↓+Na2SO4例2在烧杯中