精品解析：湖北省部分重点中学2013-2014学年高一下学期期中联考化学

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1、学而思网校www.xueersi.com2014年春季湖北省部分重点中学期中联考高一化学试卷本卷所需相对原子质量：H：1Cu：64Zn：65Fe:56第I卷（选择题，共45分）一、选择题：（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个最佳选项）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2．下列有关化学用语使用正确的是A．的结

2、构示意图B．中子数为20的氯原子：3717ClC．明矾的化学式：KAlSO4·12H2OD．CO2的电子式：【答案】B【解析】试题分析：A、硫离子核外有18个电子，最外层达8电子稳定结构，错误；B、中子数为20，则质量数为17+20=37，正确；C、明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，错误；D、CO2电子式为，错误。考点：考查化学用语的相关知识。3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是学而思网校www.xueersi.comA．O4是氧元素的一种同位素B．O4可能含有极性键C．

3、同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数D．O4转化O2为物理变化5．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示同一反应速率是①v(A)=0.10mol/(L•min)②v(B)=0.20mol/(L•min)③v(B)=0.30mol/(L•min)④v(C)=1.00mol/(L•min)A．①②　　　B．①③C．③④D．②④6．应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料学而思网校www.xueersi.com③铊（Tl）与铝同主族，原

4、子核外有6个电子层，推测Tl(OH)3是两性氢氧化物④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大⑤砹（At）是VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HC1⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．②⑥B．①③④C．②③⑤D．④⑥7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L的H2O所含的分子数为NAB．1molT2O分子所含的中子数为10NAC．常温常压下，20gD2O分子中所含的质子数为10NAD．1molH3O+所含的电子数为11NA8．下列判断中一定正确的是A．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X﹥Y，则

5、沸点：X﹥YB．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X﹥Y，则X的失电子能力比Y强C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R﹥MD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M﹥N，则非金属性：M﹥N【答案】B【解析】学而思网校www.xueersi.com原子序数原子半径9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．对应简单离子半径：Z＞X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZ

6、W既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物既能与Z的氢化物溶液反应，又能与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应10．下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，下列有关说法正确的是A．电池的能量转化率可达100％B．铝罐是电池的负极C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻【答案】B【解析】试题分析：学而思网校www.xueersi.com碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池，较活泼的金属铝作负极，导电的非金属碳棒作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；原电池放电时，正极应与玩具电机的正极相连。工作时，原电池正极

7、材料质量不变，故选B。考点：考查化学电源的相关知识。11．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是A．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等B．相同状况下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应C．为了提高SO2转化率,可适当提高O2浓度D．升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增