电位滴定实验报告

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1、电位滴定实验报告酸碱滴定实验报告氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对氢氧化钠溶液的滴定一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.3.实现学习与实践相结合。二.实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。药品：0.1mol/LNaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实

2、验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）⑵盐酸溶液标定：

3、HCl+NaOH=NaCl+H2O反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）四.实验内容及步骤：1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。5

4、.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。五.数据分析：1.氢氧化钠溶液浓度的标定：2.盐酸溶液浓度的标定：六.实验结果：①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L七.误差分

5、析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。引起误差的可能因素以及结果分析：①视（读数）②洗（仪器洗涤）③漏（液体溅漏）④泡（滴定管尖嘴气泡）⑤色（指示剂变色控制与选择）八.注意事项：①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次②锥形瓶不可以用待测液润洗③滴定管尖端气泡必须排尽④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。⑥读数时，视线必须平视液面凹面

6、最低处。篇二：实验三乙酸的电位滴定分析及其离解常数的测定实验三乙酸的电位滴定分析及其离解常数的测定一、目的要求1.学习电位滴定的基本原理和操作技术；2.运用pH－V曲线和(ΔpH／ΔV)－V曲线与二级微商法确定滴定终点；3.学习测定弱酸离解常数的方法。二、基本原理乙酸CH3COOH(简写作HAc)为一弱酸，其pKa＝4．74，当以标准碱溶液滴定乙酸试液时，在化学计量点附近可以观察到pH值的突跃。以玻璃电极与饱和甘汞电极插入试液即组成如下的工作电池：Ag，AgCl

7、HCl（0.1mol/L）

8、玻璃膜

9、HAC试液

10、

11、K

12、Cl（饱和）

13、Hg2Cl，Hg该工作电池的电动势在酸度计上反映出来，并表示为滴定过程中的pH值，记录加入标准碱溶液的体积V和相应被滴定溶液的pH值，然后由pH－V曲线或(ΔpH／ΔV)－V曲线求得终点时消耗的标准碱溶液的体积，也可用二级微商法，于Δ2pH／ΔV2=0处确定终点。根据标准碱溶液的浓度，消耗的体积和试液的体积，即可求得试液中乙酸的浓度或含量。根据乙酸的离解平衡HAcH++Ac—其离解常数Ka?[H?][Ac]?[HAc]当滴定分数为50％时，[Ac－]=[HAc]，此时Ka=[H+]即pKa=pH因此在

14、滴定分数为50％处的pH值，即为乙酸的pKa值①。三、仪器及试剂1．仪器电位滴定计(酸度计)；玻璃电极；甘汞电极；容量瓶100mL；吸量管6mL，10mL；微量滴定管10mL。2．试剂①1.000mol·L－1草酸标准溶液②0.1mol·L－1NaOH标准溶液(浓度待标定)③乙酸试液(浓度约1mol·L－1)④0.05mol·L－1邻苯二甲酸氢钾溶液，pH=