化学反应原理讲学练参考答案(2016.6

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1、<化学反应原理>同步练习参考答案（2016.4）第一单元化学反应中的热效应1-1-1化学反应的焓变（一）一、单项选择题1．D2.C3.B4.B5.D6.B7.D8.A9.C10.A二、填空题11.(1)２mol气态氢气与1mol气态氧气反应生成液态水时，放出571.6kJ热量。(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ.mol-1或2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ.mol-112.(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ.mol

2、-1(2)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ.mol-1(3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ.mol-1(4)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ.mol-113．（1）AD（2）吸热E2-E11-1-1化学反应的焓变（二）一、单项选择题1.D2.A3.A4.B5.B6.C7.D8.A9.C10.B11.C二、填空题12、567.85kJ.mol-12N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H

3、2O(g)ΔH＝-1135.7kJ.mol-113、（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－286kJ.mol-1（2）＜（3）283akJ＜Q＜890akJ（4）284.5akJ＜Q＜586.5akJ1-1-2反应热的测量与计算一、单项选择题1.B2.B3.C4.A5.D6.D7.B8.A9.B二、填空题10、P4(s)＝4P(s)；△H＝－29.2kJ.mol-1稳定11．-917.9kJ.mol-112（1）减少实验过程中的热量损失（2）偏小（3）NaOH（aq）＋HCl（aq）＝Na

4、Cl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝40QkJ.mol-1（4）相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小偏小1-1-3能源的充分利用一、单项选择题1B2D3B4C5A6D7A8B9C10C二、填空题11．（1）285.8kJ.mol-1；2220kJ.mol-1（2）4725.8kJ；（3）3：112．(1)Na2SO4.10H2O;Na2HPO4.12H2O;(2)Na2SO4.10H2O13．（1）C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）△H＝－110.5

5、kJ.mol-1，（2）①石墨C(石墨，S)=C(金刚石，S)ΔH＝＋1.9kJ.mol-1②能,高温高压.13第二单元化学能与电能的转化1-2-1原电池的工作原理一、单项选择题1.D2.A3.A4.C5.A6.B7.B8.C9.C10.D11.A二、填空题12．（1）电极材料和电解质溶液，盐桥，氧化，还原，正、负，负、正。（2）负，Zn-2e-=Zn2+；正极，Cu2++2e-=Cu。锌、铜，铜流向锌，KCl溶液，Cl-，K+，减轻、增重。13．（1）负，Zn-2e-=Zn2+，氧化；正，2Ag++2e-=

6、2Ag，还原；Zn+2Ag+=Zn2++2Ag。（2）Ag到Zn（3）增加，10.8g，0.1。AgNO31-2-2化学电源（一）一、单项选择题1.D2.C3.C4.B5.C6．B7．C8.B9.C10.D11.C二、填空题12．铝；石墨，正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-负极：4Al-12e-=4Al3+13．石墨：2Fe3++2e-=2Fe2+锌：Zn—2e-=Zn2+14．（1）H2，O2，O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（2）O2＋4H+＋4e－＝2H2O2H2＋O2＝H2O（3）CH4＋2

7、O2+2KOH＝K2CO3＋3H2OCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O1-2-2化学电源（二）一、单项选择题1、D2、．C3、B4、B5、A6、B7、A8、A二、填空题9、（1）Pt，O2＋4H+＋4e－＝2H2O；（2）Zn，Zn-2e-=Zn2+。10、O2+2CO2+4e- =2CO32-；2CO+O2=2CO211、(1)Ag2O　Zn　(2)Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－　Zn＋4OH－－2e－===ZnO22－＋2H2O1-2-3电解池的工作原理及应用（一）一、单项选

8、择题1．D2．C3．C4．C5．B6．C7．D8．C9．C10．C11．D12．D二、填空题13．直流电流，氧化、还原，化学能。阴极，还原；阳极，氧化；电解。14．（1）Cu2＋＋2e-＝Cu，2Cl--2e-=Cl2↑，2CuCl2Cu+Cl2↑(2)2H＋＋2e-＝H2↑,4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，2H2O=2H2↑+O2↑(3)4Na++4e-=4Na，4OH－－4e－＝2H2O＋O