中学电子教案(氧气)

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1、121团第二中学电子导学案（化学）姓名：年级：九年级学科：化学审核：授课课题：氧气第1课时课型：新授课备课人：秦漪恒授课时间：年月日学习目标：1.认识氧气的主要物理性质；2.观察和描述木炭、铁丝、硫磺等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系；学习重点：掌握氧气的化学性质及氧化反应学习难点：对实验现象进行观察、描述和分析。学法指导：1、学生通过实验来探究氧气化学性质及对其实验现象的准确描述，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。从中归纳出氧气的用途，使学生自主地获取知识。教学方法：从实际出发，通过创

2、设有利于激发学生兴趣的问题情景，引导学生通过实践、探索、交流、合作、尝试等方法获得新知识。教学用具：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴教学过程：【引入】氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。【板书】一：氧气的性质【演示】展示一瓶氧气，了解氧气的颜色、状态和气味。【指导阅读】帮助学生归纳氧气的物理性质。物理性质【小结】1、常状况下，氧气是无色、无味的气体2、密度比空气略大3、不易溶解于水【板书】二：氧气的化学性质[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]【实验演示1】把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观

3、察木条是否复燃【讲述】带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧【实验演示2】在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。【总结现象】在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。在氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味。结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。【提问】从刚才的实验我们看到同样的硫在氧气中和在空气中出现了截然不同的现象，大家分析这是为什么呢?(可

4、提示学生从氧气的含量考虑)【分析】硫跟氧气发生化学反应，生成了一种带有刺激性气味的二氧化硫（SO2）气体，并放出热量。反应表示如下：硫+氧气二氧化硫【实验演示3】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（注意：集气瓶底部要先放一些水），观察现象【提问】1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？2.火柴起什么作用？3.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？【回答】1.防止集气瓶被炸裂。2.引燃。3.以免火柴燃烧消耗氧气。【分析】在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧。但在上述实验中，细铁丝在氧气里剧

5、烈燃烧，火星四射，反应生成四氧化三铁反应表示如下：铁+氧气四氧化三铁通过实验填写下表：在空气在空气中点燃在氧气中点燃表示方法带火星的木条复燃硫S不燃烧淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生产生蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生S＋Ｏ2　　　　　SO2C＋Ｏ2　　　CO2点燃碳C不燃烧发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊产生　　　　　点燃发白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C＋Ｏ2　　　CO2铁Fe不燃烧不燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体。Fe＋Ｏ2　　　　　Fe3O4点燃【提问】从上述实验，我们可以得出生么结论？【总结】1.可燃物在氧气中比

6、在空气中燃烧要剧烈。2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。3.物质在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。【讨论与交流】硫和细铁丝跟氧气的反应有什么共同特征？【回答】1.反应条件都是点燃。2.反应物中都有氧气。3.都有新物质生成，所以都是化学反应。4.反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。5.它们都是物质与氧气反应——氧化反应定义：物质跟氧发生的反应。氧反应物：有氧的（氧多的）是氧化剂，氧气是常见的氧化剂。化反生成物：氧化物应剧烈氧化：燃烧分类缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐

7、熟课堂练习1.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（）A．氧气具有可燃性B．氧气能提供动植物呼吸C．氧气能支持燃烧D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧2．细铁丝在氧气中燃烧时的反应现象是()A．产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．铁丝红热，熔化D．产生蓝色火焰，生成黑色固体3．关于氧气用途的说法不正确的是()A．氧气可用来炼钢B．氧气可用来灭火C．氧气可用于登山或飞行D．氧气可提供动植物呼吸4.判断下列反应是否为化合反应。（1）铁+氧气四氧化三铁（2）锌+盐酸氯化锌+氢气（3）氢气+氧气水（4）

8、氢氧化亚铁+氧气+水氢氧化铁思考题：某同学取一段纱窗