有机化学中的几点重要规律

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1、有机化学中的几点重要规律一、平均值解有机混合物问题平均值法所依据的数学原理是：由A和B组成的混合物中，其平均量X平均有如下关系：①若X1>X2，则X1>X平均>X2；反之，若知道了X平均就可以定性判断X1和X2的取值范围，迅速找出解题突破口，通过十字交叉法，定量计算出组分间唯一的比例。即：AX1X平均－X2X平均则X平均－X2n(A)Error!Referencesourcenotfound.BX2X1－X平均X1－X平均n(B)②若X1=X2,则A和B以任意比混合都有X1=X平均=X2.反之若知道了X1=X平均，则一定有X2=X平均1、

2、平均相对分子质量法例：某气态烷烃和丙炔的混合气体对空气的相对密度为0.83，该烷烃一定是：ACH4BC2H6CC3H8DC4H102、平均原子数法：例：某种气态烷烃和炔烃的混合气体1moL，完全燃烧生成1.4moLCO2(体积均在相同状态下测得)该混合物可能是:ACH4C2H2BCH4C3H4CC2H2C3H6DC2H6C3H43、平均分子式法：例：在120℃时，1L由A、B两种烃组成的混合气体在O2中充分燃烧后，得到同温同压下2.5LCO2和3.5L水蒸气。又知道A烃分子中碳原子数比B少2个。试确定A、B的分子式及体积比：4、混合物中某

3、元素的平均含量法：例：下列混合气体比乙烯中碳的质量分数高的是：ACH4C3H6BC2H4C4H10CC2H2C3H6DC2H6C3H45、平均耗氧量法：例：下列各组气体VL，无论以任何比例混合，燃烧时需要相同状况下氧气体积都相同的是：ACOC2H4BH2COCC2H6C2H4DCH4C2H46、平均反应量法：例：饱和烃A和不饱和单烯烃B在常温下均为气态，且A中含有的碳原子数多于B。将A和B按一定比例混合，1L该混合气体完全燃烧后，在同温同压下得到3.6LCO2。①试推断该混合气体的可能组成及混合时的体积比②1L该混合气体恰好能使含0.4m

4、oLBr2的CCl4溶液完全褪色，试推断上述组合中符合该条件的与的分子式:二、加聚反应问题1、不对称烯烃与HX等极性化合物的加成规律(马氏规则)例：CH3─CH═CH2＋HB→CH3─CHBr─CH3(氢多加氢)2、1，3─丁二烯的1，2或1，4加成规律(双键中移)3、成物质的量的关系例：现有两种烯烃：CH2═CH2和CH2═CR2(R为烃基)，它们的混合物进行聚合反应后，产物中含()①[CH2─CH2]n②[CHR─CHR]n③[CH2─CH2─CH2─CR2]n④[CH2─CH2─CHR─CHR]n⑤[CH2─CR2]n三、烃的燃烧规

5、律及其应用1、燃烧前后气体体积大小变化规律例：125℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧，反应后的混合物气体体积仍为10L(同条件下测得)，则该烃可能是()ACH4BC2H4CC2H2DC6H62、烃燃烧时耗氧量的规律例：质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是()AC3H8BC3H6CC4H6DC7H8四、同分异构体的题型问题例：进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是：A(CH3)2CHCH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)3CCH2CH3又例：用相对分子质量为43

6、的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得的化合物可能有()A3种B4种C5种D6种五、有机物分子里原子共线共面问题例：甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（）A、化学式为C25H20B、所有碳原子都在同一平面上C、此分子属非极性分子D、此物质属芳香烃类物质E、最多只有13个C原子共平面六、溴苯实验补充在实验室用下图装置制取溴苯1、反应装置：(如右图所示)2、主要步骤：①烧瓶中加入苯，再加入纯溴②加入少量的铁屑3、现象：烧瓶中有橙红色蒸气，锥形瓶内有白雾，溶液

7、中有浅黄色沉淀生成4、注意事项：①长导管(烧瓶)的作用：导气和冷凝苯蒸气。②插入锥形瓶的导管能伸入液面下吗？不能，否则会倒吸。③如何提出粗溴苯？加入适量NaOH溶液，后分液。