碱金属（导读提纲）

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1、第二章碱金属重点要求一、以钠为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。二、从原子的核外电子排布，理解碱金属元素(单质、化合物)的相似性和递变性。三、以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。四、掌握最重要的两种碱性化合物(NaOH和Na2CO3)的性质和用途。知识网络一、钠及其化合物1．钠(1)物理性质：钠是一种_______、_______色、有___________的金属，具有良好的_______、_______性，密度比_____小、比________大，熔点较______。(2)化学性质：①与非金属反

2、应：C12+Na==S+Na==Na+O2==(黄色火焰)Na+02==(空气中，钠的切面变暗)②与水反应：Na+H2O==离子方程式：Na+H2O==⑧与酸反应：Na+H+==钠不足，直接与酸反应；钠过量，先与酸反应，再与水反应。④与盐溶液反应：钠与盐溶液反应，先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。Na+H20+CuSO4==(3)冶炼：电解熔融态的NaClNaCl(熔融)===(4)保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H20等反应，所以金属钠要保存于_____

3、____中。(5)用途：①制取________；②工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属，如：Na+TiCl4==③Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。④在电光源上，用钠制造高压钠灯。2．氧化钠和过氧化钠物质氧化钠（Na20)过氧化钠(Na202)色态类别氧的价态生成条件热稳定性与水反应与C02反应方程与酸反应(HCl)主要用途3．碳酸钠和碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠俗名主要性质色态水溶性稳定性与H+反应与碱反应Ca(OH)2CaCl2盐A12(S04)3主要用途相互转化二、碱金属元素1、原子结构：

4、原子结构示意图2、比较：相同点不同点3、主要性质：相似性——最高正价为+1价，无气态氢化物，但能形成金属离子的氢化物。如NaH氧化物对应水化物为可溶性强碱，典型的活泼金属元素。递变性——原子半径由小到大；（按原子序数递增的顺序）元素的金属性增强；氧化物对应水化物的碱性增强、单质的熔点、沸点逐渐降低。4、离子的检验方法：焰色反应。钠的焰色__________；钾的焰色（透过蓝色钴玻璃）______________。