十酸和碱复习资料

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1、《第十单元酸和碱》单元知识点复习课题1常见的酸和碱1、酸、碱、盐、的定义及举例：①酸：酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)等。②碱：碱是由金属离子或铵根离子(NH4+)和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O或NH4OH）等。③盐：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根组成的化合物如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)等。2、（可溶性的）酸

2、、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时解离出自由移动的阴、阳离子）。3、拓展：酸、碱、盐、的定义电离：氯化钠(NaCl)溶解在水时，产生了能够自由移动的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的过程称为电离。可用电离方程式表示：NaCl==Na++Cl-（也要配平）①酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。但碳酸氢钠NaHCO3不是酸，因为NaHCO3==Na++H++CO32-电离时生成的阳离子不是全部是氢离子。②碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。但碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不是碱，

3、因为Cu2(OH)2CO3==2Cu2++2OH-+CO32-电离时生成的阴离子不是全部是氢氧根离子。③盐是电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。碳酸氢钠NaHCO3、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3也是盐，因为电离时只要有金属离子和酸根离子的化合物就是盐。4、酸碱指示剂变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色（石蕊是一种常用的酸碱指示剂，变色范围是pH=5.0—8.0之间；是一种弱的有机酸，在酸碱溶液的不同作用下，发生共轭结构的改变而变色。也就是说，在溶液中，随着溶液酸碱性的变化，其分子结构发生改变而呈

4、现出不同的颜色变化。石蕊（主要成分用HL表示）在水溶液里能发生如下电离：HL（红色）＝＝H++ L-（蓝色）。在酸性溶液里（由于H+增大，平衡向左移），红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，由于OH-增大，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，故溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以显紫色。）；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色（注：酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的醌式结构。酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳

5、定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。所以，酚酞试剂滴入浓碱溶液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。补充：这涉及到大学知识）。中性（大多盐如NaCl）溶液遇石蕊、酚酞溶液均不变色。5、盐酸的物理性质、用途：“纯净”的盐酸是混合物，是无色有刺激性气味的液体，打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴。工业盐酸因含有铁离子而呈黄色。盐酸用于金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。5、

6、硫酸的物理性质、用途：浓硫酸是无色无味、粘稠油状的液体。有强烈的腐蚀性性11，可使纸张、布料、皮肤物质变成黑色的炭。浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释时应把浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，防止酸液飞溅。浓硫酸是重要化工产品。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，可作干燥剂（①酸性气体：CO2{二氧化碳}、H2S{硫化氢}、HCl{氯化氢}、SO2{二氧化硫}、SO3{三氧化硫}等；②碱性气体：NH3{氨气}；③中性气体：N2{氮气}、O2{氧气}、H2{氢气}、CH4{甲烷}、CO{一

7、氧化碳}和惰性气体等.。注：浓硫酸只能用于干燥非碱性气体（即酸性和中性气体），如：氧气、氢气、氮气、二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、氯化氢、硫化氢等气体），但不易挥发。6、如果不慎将将浓硫酸沾在皮肤或衣服上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，作同样的处理，因为稀硫酸蒸发水分后也会变为浓硫酸。7、盐酸、硫酸都属于酸。常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。8、酸的化学性质（酸都有相似的化学性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）酸与酸碱指示剂的作用：酸使紫

8、色石蕊试液变红色，酸不能使无色酚酞试液变色。（2）酸与活泼金属（在金属活动顺序中氢前面的金属）反应，生成盐和水。即：酸+金属→盐+氢气①铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生。（氯化亚铁）②铁与稀硫酸反应：Fe+