物质的量用于化学方程式的计算

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1、第三节物质的量用于化学方程式的计算（教案）广汉市金雁中学谭兴汉教学目标：1、学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2、使学生加深物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学规律的认识。3、培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。教学重、难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算教学方法：讲解、阅读、课堂练习课时安排：二课时教学过程设计：[导课]在前面的第三章中，我们学习了一个物理量，它能够把微粒数目、物质的量、标准状况下气体的体积以及溶液的体积联系起来，

2、[提问]是哪个物理量呢？[回答]物质的量（n）[提问]它分别与微粒数目、体积、质量之间存在一些什么联系呢？[副板书]标况下气体的体积[V（g）]NAM微粒数目(N)物质的量（n）质量（m）NAMCBCB溶液的体积[V(aq)][讲述]接下来我们看看这样一个反应：点燃[板书]2H2（g）+O2(g)=======2H2O(l)[提问]我先请一位同学起来把这个化学方程式读出来？[回答]2分子氢气与1分子氧气在点燃的条件下化合生成2分子液态的水。[讲述]我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，然而对于一个反应来说，我们不可能直接

3、去数有多少个原子、分子、离子参加反应。如对于固体，我们一般称量它的质量；而对于气体和液体，我们一般量取它的体积。这样就存在这样一对矛盾：参与反应的是一个个的原子、分子、离子，而我们表观上又只能对物质的质量、体积等作量度，为了解决这对矛盾，我们引进了“物质的量”这个物理量作为联系微观粒子数目和宏观质量、体积的一个桥梁作用。[讲述]我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在上面的那个反应中，H2和O2以及产物H2O是按2：1：2的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：

4、2：1：2点燃[板书]2H2（g）+O2(g)=======2H2O(l)分子数之比：2：1：2[讲述]以后我们把化学方程式中粒子之间的数目关系可以看作是化学计量数之间的关系。也就是说：它们的化学计量数之间关系还是为：2：1：2[板书]化学计量数之比：2:1:2[讲述]如果我们把分子数同时扩大NA倍，也就是约6.02*1023倍后：[板书]分子数扩大NA倍：2NA:1NA:2NA[讲述]2NA个H2也就是2molH2,同样1NA个O2也就是2molO2,2NA个H2O也就是2molH2O.所以它们的物质的量之比为：[板书]物质的量

5、（n）之比：2mol:1mol:2mol[讲述]对于标况下的气体来说：2molH2的体积为：2mol*22.4L/mol;1molO2的体积为：1mol*22.4L/mol.所以它们在标准状况下的体积比为：2：1[板书]标况下气体体积比；2：1[提问]能不能说三者在标况下的体积比为：2：1：2？为什么？[回答]不能！因为标况下的水为液体！[提问]这个反应中各物质之间的质量关系是多少？[回答]质量之比：4g:32g:36g[提问]从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？[回答]化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物

6、质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比，还等于在标准状况下各气体的体积之比。[板书]结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比，还等于在标准状况下各气体的体积之比。[讲述]有了这个关系后，将物质的量（n）、摩尔质量（M）、摩尔体积（Vm）物质的量浓度（CB）等概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系会更加方便。现在我们就来亲自体验一下把“物质的量应用于化学方程式计算”给我们带来的方便。[阅读]请看P书80页例题1（注意：解题格式）

7、[更正：m==n*M改为：m(H2SO4)==n(H2SO4)*M(H2SO4)][补充例题]例一、中和0.5molNaOH需多少摩的HNO3？其质量是多少克？解：NaOH+HNO3==NaNO3+H2O110.5moln(HNO3)v(NaOH)n(NaOH)==v(HNO3)n(HNO3)n(HNO3)====0.5molHNO3的相对分子质量为63，则HNO3的摩尔质量为63g/mol,HNO3的质量为：m(HNO3)==n(HNO3)*M(HNO3)==0.5mol*63g/mol==31.5g答：完全中和0.5molNa

8、OH需0.5molHNO3，其质量为31.5g。[阅读]阅读例题2（先不看书上的解题步骤，用自己的方法解，然后对照比较）（注意：解题格式）[讲述]对于第2个小问，可以用物质的量和体积建立之间建立关系。如在此，1mol的MnO2会生成1mol的Cl2