年中考化学 总复习专题教案

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1、2011年中考化学总复习教学案知识·巧学·升华一、氧气的性质1.物理性质通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，密度稍大于空气，氧气不易溶于水，在室温下，1L水中能溶解30mL氧气。氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变成淡蓝色的液体，甚至可变成雪花状淡蓝色的固体。方法归纳物质的物理性质一般从以下几个角度来学习，颜色、状态、气味或味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度等。2.化学性质（1）氧气与碳的反应碳能在氧气中燃烧，生成二氧化碳。［实验探究］操作步骤：将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶口。实验现象：带火星的木条复燃。实验结论：氧气能支持燃烧。（2）硫和氧气的反应［实验

2、探究］操作步骤：①在燃烧匙中放少量硫，加热，直至燃烧；②把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里。实验现象：①硫在空气中能够燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；②把燃着的硫伸进充满氧气的集气瓶中后，硫燃烧更剧烈，发出蓝紫色火焰，放出热量，也生成有刺激性气味的气体。实验结论：硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明氧气能助燃。硫和氧气发生化学反应，生成了一种带有刺激性气味的二氧化硫气体，反应表示为：要点提示①硫的用量不要太多，如果氧气的体积是250mL，硫的用量不要超过0.5g，以防止对空气造成污染。②集气瓶内有少量水，是为了从瓶中取出燃烧匙时，如有硫

3、尚未燃烧，应立即伸入水中，使之熄灭，以免二氧化硫扩散。③在实验所用的燃烧匙内应垫一层石棉绒，这样可防止高温时硫与铜直接化合生成硫化物而损坏燃烧匙。（3）铁和氧气的反应［实验探究］操作步骤：①把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴。②点燃火柴，等火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。实验现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。实验结论：铁+氧气四氧化三铁要点提示集气瓶内应预先装入少量的水或铺一薄层细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。总结归纳氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧和助燃。它在化学反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。在一定条件下能与许多物质

4、发生化学反应并放出热量。二、化学反应根据以上几个实验反应物和生成物的情况，可以列下表进行分析。实验编号反应前的物质反应后的物质实验2-2红磷、氧气五氧化二磷实验2-3硫、氧气二氧化硫实验2-4铁、氧气氧化铝这三个反应中共同的特征是：①两种反应物，一种新的生成物如实验2-2中，反应物是红磷和氧气，生成物是五氧化二磷；②两种反应物中，有一种物质是氧气；③生成物都是氧化物如实验2-3中，生成物是二氧化硫，二氧化硫为氧化物。1.化学反应的概念生成新物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应。化学反应的特征是反应后有新物质生成。化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。2.化学变化中伴随的现象

5、化学反应中除了生成新物质外，还常伴随发生一些现象如：颜色改变、生成沉淀、放出气体、发光及发热等。这些现象可以帮助我们判断化学反应是否发生，但不能说明有了这些现象就一定是化学变化，如电灯通电发光为物理变化，火药爆炸是化学变化，而轮胎爆炸则是物理变化，而且有的化学变化没有明显的现象表现。3.物理变化和化学变化的区别与联系（如下表）物理变化化学变化特征没有生成新物质生成新物质伴随的现象只有外形、状态发生变化有时可能有发热，发光，变色，放出气体，生成沉淀等一种或多种现象实质物质的组成，结构没有变化物质的组成，结构发生变化联系物质在发生化学变化的同时一定发生物理变化，而在发生物理变化的过

6、程中不一定会发生化学变化4.物理性质和化学性质的比较（如下表）物理性质化学性质定义物质不需发生化学变化就能表现出来的性质物质要在化学变化中才能表现出来的性质实质物质的组成、结构不变，就能表现出来的性质物质的组成、结构变化时表现出来的性质包括范围感官感知：颜色、状态、气味、光泽、晶形等。仪器测知：比重、熔沸点、溶解性、导电性等实验感知：通过各种实验表现出来。例如可燃性5.化合反应和氧化反应（1）化合反应：我们把两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。如硫与氧气反应生成二氧化硫，铝与氧气反应生成三氧化二铝，碳与氧气反应生成二氧化碳等。（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应属

7、于氧化反应，生成物是氧化物，氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。如硫与氧气反应，碳与氧气反应等。（3）缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不易察觉，这样的氧化叫做缓慢氧化。如钢铁的生锈。（4）化合反应和氧化反应的区别及联系（如下表）化合反应氧化反应概念由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应物质跟氧发生的化学反应特点“多变一”是否有“氧”参加反应联系化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应要点提示①化合反应是化学反应基本类型之一，而氧化反应是从是否得氧的角度对化学反应进行分类，