中考化学 氢气复习

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1、专题12氢气一、中考复习要求1、知道氢气的物理性质，正确描述氢气的化学性质，简述氢气的主要用途。2、记住实验室制取氢气的反应原理、实验装置，熟悉氢气的制取、收集和纯度检验的基本操作。二、基础知识回顾1、氢气的性质和用途（1）物理性质点燃通常情况下氢气是色、味的气体，密度比空气，是相同条件下密度最的气体，溶于水。（2）化学性质△△常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。△①可燃性:H2+O2＝△a纯净的氢气在氧气或空气中能燃烧，发出色或现象色火焰，放大量热，有水生成。b氢气与

2、空气或氧气混合气体点燃会发生现象。　　　②跟氧化铜的反应：H2+CuO＝　　现象：黑色氯化铜逐渐变成　　　　色，且管壁有水珠生成。　　在高温条件下，氢气也能与Fe2O3、Fe3O4、WO3等金属氧化物发生置换反应，请写出相应的化学方程式：H2+Fe2O3＝H2+Fe3O4＝H2+WO3＝（3）用途：①②③④2、氢气的制法（1）实验室制法反应原理：采用金属(如Zn、Fe、Mg、Al等)与稀酸或稀酸发生置换反应制得，其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。Zn+HCl＝Zn+H2SO4＝F

3、e+HCl＝Fe+H2SO4＝发生装置：固体与液体反应生成气体的装置，且不需要加热。操作步骤：①②③④⑤收集方法：①②验纯方法：。 注意事项：①②③（2）工业制法工业上常采用电解水法、天然气催化分解法和水煤气转换法获得H2。电解水制得的H2纯度可达99.5%～99.8%。电解水的化学方程式为。三、重点疑点讨论1、点燃可燃性气体（如：H2、CO、CH4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗?为什么?2、有人认为用氢气还原氧化铜实验时

4、，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。这种说法正确吗?3、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？4、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸?能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca等活泼金属？说明理由。5、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?四、解题方法指导例题1、某同学为了认识H2的可燃性，做了以下三个实验。请解释这些实验现象。（1）在集气瓶内收集了一瓶纯净的氢气，瓶口向下，用一点燃的蜡烛去点燃氢

5、气，发现瓶口有火焰。（2）将燃着的蜡烛继续快速地伸入瓶内，蜡烛熄灭。（3）把熄灭的蜡烛迅速从瓶内拿出来时，在瓶口蜡烛又重新燃烧起来。思考：可燃性与支持燃烧的性质相同吗？O2能支持燃烧，H2能支持燃烧吗？例题2、右图所示是实验室制取氢气并用氢气还原氧化铜的装置，根据图示回答：(1)写出序号所标的仪器名称:A、,B、。(2)图中仪器、药品、装置中有几处错误？并改正。（用文字叙述）(3)实验室怎样向大试管中装锌粒?(4)用氢气还原氧化铜时为什么要先通氢气再加热?(5)当实验完毕后，应先，继续，直到，其

6、原因。例题35.6g含杂质的铁片和足量的盐酸反应放出H20.22g,所含的杂质可能是()A、ZnB、MgC、CuD、Al思考：怎样理解“足量”二字？5.6g纯铁片和足量的盐酸反应放出H2多少克？这些H2比5.6g含杂质的铁片和足量的盐酸反应放出H20.22g多还是少？从而说明了杂质与足量盐酸反应放出的H2比相同质量的纯铁片和足量的盐酸反应放出H2多还是少？实际上本题就变成了比较相同质量的上述金属与足量盐酸反应放出H2的多少。五、知识能力训练巩固知识1、氢气的下列用途中运用了它的物理性质的是()

7、A、焊接或切割金属B、驱动火箭C、冶炼金属D、充探空气球2、下列混合气体点燃可能发生爆炸的是（）A、氢气与氦气B、氢气与空气C、氢气与二氧化碳D、氢气与氮气3、下列对氢气的描述中正确的是（）A、是最轻的气体B、与空气混合后，点燃有爆炸的危险，不宜做民用能源C、具有可燃性，能支持燃烧D、常温下能与CuO反应4、检验H2纯度时，用手拿着充满气体的试管，在移近火焰时应（）A、管口向下B、管口向上C、管口稍向下倾斜D、试管保持水平5、氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A、

8、由热电站提供电力电解水B、利用太阳能分解水C、加热到1000℃以上使水分解D、用焦炭和水反应制水煤气6、氢气作为未来燃料的突出优点是（）A、燃烧时放出大量的热，且没有污染B、安全、价廉、质轻C、资源丰富、易燃D、很容易制取，7、氢气和氧化铜反应的实验中叙述错误的是（）A、试管口有水珠生成B、黑色的氧化铜逐渐变为光亮红色的铜C、实验开始前应先加热D、实验结束应先停止加热8、检验用向下排空气法收集的氢气，第一次检验纯度时听到爆鸣声，这时可（）A、用大拇指堵住管口一会儿再收