专题常见酸和碱优班

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1、专题六　常见的酸和碱班级________姓名___________-一、学习目标：1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。二、重点：酸和碱的化学性质及有关化学方程式。难点：化学方程式的书写及涉及到的与实际有关的问题解决。三、学法指导：1、重复记忆法：书写化学式需要化合价，你需要用顺口溜的方法记住，但容易忘记，你可以多次复习，效果题更好。２、多练习，化学方程式需要你的用心练习。知识网络：浓盐酸：挥发性常见酸的物理性质无色粘稠液体浓硫酸吸水性酸溶于水放出大量的热与酸碱指示剂作用化学性质与活

2、泼金属反应稀酸与金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应四、学习过程：（一）知识梳理：1、酸是指电离时生成的阳离子全部是　　　离子的化合物。硫酸盐酸硝酸　　　碳酸醋酸.2、碱是指电离时生成的阴离子全部是　　　离子的化合物。氢氧化钠氢氧化钙.氢氧化钾氨水3、酸碱指示剂指的是________________________,常见的酸碱指示剂有______、___________.　　　　　　　4、盐酸和硫酸的物理性质盐酸硫酸浓盐酸为色、气味的液体，浓盐酸易，打开瓶盖形成，有腐蚀性。浓硫酸为色、味的液体，不易，浓硫酸有性，常做为气体干燥剂。5、浓硫酸的特殊

3、性（1）强腐蚀性：能夺取纸张，木材等含有_______元素化合物中的_______，生成黑色的_______，表现出很强的腐蚀性。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即____________.(2)浓硫酸的稀释：一定要把缓缓地加入_______到中，以防止_______。在此玻璃棒的作用是_______。6.酸的化学性质化学方程式反应现象（1）与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞遇酸变色（2）酸+活泼金属Zn+H2SO4—Fe+HCl--（3）酸+金属氧化物H2SO4+Fe2O3—Fe2O3+HCl--（4）酸+碱H2SO4+NaOH—HCl+Ca(OH)

4、2--（5）酸+某些盐H2SO4+BaCl2—HCl+AgNO3--7、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钠俗称、、；它是一种色体，溶于水，有腐蚀性。暴露在空气中易。氢氧化钙俗称、；是色状体，溶于水，其水溶液常叫做，有腐蚀性。8、碱的化学性质化学方程式反应现象（1）与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇碱溶液变色，无色酚酞遇碱溶液变色（2）碱+非金属氧化物CO2+Ca(OH)2—CO2+NaOH--（3）碱+酸NaOH+HCl—Ca(OH)2+H2SO4--（4）碱+某些盐NaOH+CuSO4—Ca(OH)2+Na2CO3--课前检测：1、把纯水、稀硫酸和氢氧

5、化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A：滴入酚酞试液B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化镁D：稀硫酸3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）A：CO2B：H2C：SO2D：HCl4、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）A：浓盐酸B：固体烧碱C：大理石D：浓硫酸５、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（）A：CuSO4B：CO2C：NaOHD：H2SO4６、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（）A：有白色沉淀B

6、：有红褐色沉淀C：有气泡冒出D：有蓝色沉淀产生７、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（）A：氢氧化钡溶液和稀硫酸B：氧化铜和稀盐酸C：大理石和稀盐酸D：石灰水和稀盐酸８氢氧化钠又名苛性钠，这是因为它有强烈的_________。氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的_____，并能跟空气中的_____________起反应。９、“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论：酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有。10、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水

7、的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是()。A、水B、食盐C、纯碱D、食醋11、一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的()。A、氢氧化钠B、水C、氧化镁D、碳酸钙12、现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸（填序号，下同）在白纸上画上花，再用画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用向纸上喷即成。A、酚酞试液B、石蕊试