专题十化学实验巩固卷

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1、专题十化学实验巩固卷选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO?B光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaT溶液中，再分别滴加CCL,振荡静置，下层分别呈无色和紫红色氧化性：Br2〉Fe3+>I2D向浓度均为0.lmol.L一的KC1、KI混合溶液屮滴加AgN03Ksp(AgCl)

2、通入紫色石蕊试液巾把浓硫酸滴到pH试纸上将充满^02的密闭玻璃球浸泡在热水中现象紫色褪去试纸变红红棕色变浅解释或结论S02具有漂白性浓硫酸具有酸性反应2N02的AIKO白色沉淀变为黄色溶度积：AgT比AgCl更小向AgCl沉淀中滴加KT溶液3.下列叙述合理的是A.用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH值B.铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体C.需用某浓度的NaOH溶液450mL,则配制吋应选用450mL的容量瓶D.将液溴、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处4.下列实验装置（部分仪器

3、已省略），能达到实验目的的是Cl2cTc==nHr==aA:HCIMCI浓H2SO4A.干燥Cl:B.吸收HCIh2onoC.蒸馏石汕棉花5.用絚氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是A.定容时俯视，会造成浓度偏高B.转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低C.称量吋托盘上要垫上干净的称量纸D.定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水6.下列装置和操作能达到实验0的的是I新釗氩氧ff化铜悬汝決i葡菊糖IIIA.实验T:制取并收集氢气B.实验TI:验证葡萄糖的还原性C.实验TTT:实验室制鉍气并收集干燥的鉍

4、气D.实验IV:检查碱式滴定管是否漏液7.下列实验正确的是A.用湿润的pH试纸测定溶液的pHB.用托盘天平称取11.7gNaCl晶体C.用碱式滴定管量取20.OOmL的酸性KMnO;溶液D.用浓硫酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热8.下列物质的除杂方法巾，合理的是①中混有的Glh，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱右灰干燥②NaHCO、屮混有的少量Na2CO3,可以用加热的方法除去③乙烯中混有的S02气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去⑤ILS巾混有的水蒸气用浓硫酸干燥即

5、可八.①④B.②③C.①⑤D.④⑤9.下阁所示对实验选用或实验操作正确的是酸性离《/酸钾溶液MnO2A.滴定FeSO:溶液B.制取0210.关于下列各实验装置的叙述中,C.制备Fe(0H)2不正确的是D.除去乙醇中的乙酸①②③A.图①可用于实验室制取少量則3或02B.可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性C.实验室可用图③的方法收集(；12或灿13D.利用阁④装置制硫酸和氢氧化钠，其屮b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜11.硫酸工业屮废渣的成分为SiO2、EeA,A120：hMgO。某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，

6、将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。因体A1

7、试剂一卜试剂Y固休E通人过尕C0?岡体GiWpH=13已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe3

8、R93.79.6沉淀完全时的pH3.25.211,0(1)固体A溶于NaOH溶液的化学方程式为(2)实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250ml3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要O(3)上述流程屮的试剂Y最好选用下列屮的(选填字母编号)。A.水B.氧化镁C.氨水D.氢氧化钠(4)写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y吋发生反应的离子方程式。(5)实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程巾所耑的C0。，仪器如下，装置A产生C0。，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a—，装置C中应盛放的试剂为。

9、A11.浅绿色的硫酸亚铁铵晶体［又名莫尔盐(NH，,)2S04•FeSO4-6H20］比绿矾(FeSO4•7H2O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：废铁屑淸洗稀硫酸过滤(NH4)2SO4溶液A_■操作1一乙醇辨洗+莫尔盐适量水（3）用托盘天平称量（NIh）2S0,晶体，