《晶体结构》word版

《《晶体结构》word版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、主课题：晶体结构教学目标：1．掌握三种不同类型晶体的结构和性质特点；掌握分子间作用力的概念,理解分子间作用力和化学键的区别,理解分子间作用力对物质的物理性质的影响2．通过晶体的结构和性质的关系的讨论，认识本质和现象的关系3．由典型晶体的代表物归纳出晶体的基本结构特点和性质特点，学会归纳推理的思维方法，通过对比不同类型晶体的结构和性质特点，理解晶体结构和性质的关系知识精要：一、晶体1、概念：晶体是物质经过结晶过程而形成的具有规则几何外形的固体2、分类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体二、离子晶体1、概念：阴、阳离子间通过离子键结

2、合所形成的晶体。如：NaCl，CsCl（1）构成微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键2、知道NaCl、CsCl的晶体结构3、特点：熔沸点高,硬度大,熔融态和溶于水能导电注意：离子晶体中没有分子，所以不存在分子式，只有化学式，表示组成原子的个数比；化学键的破坏不一定发生化学变化，如NaCl熔融时，离子键被破坏，但没有发生化学变化三、原子晶体1、概念：原子通过共价键连接形成的三维晶体。如：金刚石、晶体硅、石英（SiO2）等（1）构成微粒：原子（2）相互作用：共价键2、知道金刚石、晶体硅、SiO2的晶体结构3、特点：原子晶体中原子间以共

3、价键直接结合而成，由于共价键键能较大，因此，原子晶体熔点高、硬度大四、分子晶体1、概念：分子通过范德华力结合所形成的晶体（1）构成微粒：分子（2）相互作用：分子间作用力（范德华力）2、知道干冰的晶体结构模型3、特点：熔沸点低,硬度小注意：（1）分子晶体熔化或气化时,只需要克服范德华力，不破坏化学键（2）多数非金属元素组成的单质和化合物固态时是分子晶体,如：硫、碘等10五、金属晶体1、概念：金属原子通过金属键结合所形成的晶体2、金属晶体里的自由电子在外加电场作用下作定向移动，形成电流，因此金属具有导电性；当金属某部分受热时，该区域的电

4、子运动加剧，通过碰撞，电子将能量传递给金属原子或离子，这样能量从温度高的区域传递到温度低的区域，因此金属具有导热性；当金属受到外力时，晶体中的原子层就会发生相对滑动，并不会改变原来的排列方式，金属键并没有被破坏，所以虽然发生了外形的变化，但不会断裂，具有延展性六、晶体熔沸点比较1、不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体的熔沸点差异较大。同一晶体类型的物质，则晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。2、原子晶体要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶

5、体熔沸点越高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。3、离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。4、分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如：熔沸点：O2＞N2，HI＞HBr＞HCl。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点CO＞N2。在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻

6、＞间＞对位化合物。5、金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。6、元素周期表中第ⅦA族卤素的单质(分子晶体)的熔沸点随原子序数递增而升高；第ⅠA族碱金属元素的单质(金属晶体)的熔沸点随原子序数的递增而降低。精解名题：例1.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成

7、的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含的总质量相同。请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是_________________和_________________。(2)BGO晶体的化学式是_________________。(3)BGO晶体中所含铋的氧化物化学式是_______________________________________。10例2.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码：abcdefg原子核数：单核单核双核多核单核多核多核电荷数：01＋

8、1－02＋1＋0(单位电荷)其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的核外电子排布式_________________。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对