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1、高中化学必背点1.元素周期表前20元素+所有主族元素+惰性气体2.常见物质颜色和状态①黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4②红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷③淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr④紫黑色固体：KMnO4、I2⑤黄色固体：AgI⑥蓝色晶体：CuSO4·5H2O⑦蓝色沉淀Cu(OH)2⑧红褐色沉淀：Fe(OH)3⑨白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）⑩不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl⑪不溶于水
2、的白色沉淀CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2等⑫溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色凡含Fe2+的溶液呈浅绿色凡含Fe3+的溶液呈棕黄色MnO4-溶液为紫红色其余溶液一般无色。⑬氯水：黄绿溴水：黄-橙碘水：黄褐溴的有机溶液：橙红-红棕I2的有机溶液：紫红①具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）②无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）③红棕色气体：Br2（气体）NO2④黄绿色气体：Cl2⑤臭鸡蛋气味气体：H2S⑥有毒的气体：CO、SO2、H2S1.常见物质的俗名纯碱、苏打、天然碱：Na2CO3小苏打：N
3、aHCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2•12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）绿矾：FaSO4•7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O双氧水：H2O2水玻璃：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4•.H2O天然气、沼气、坑气（
4、主要成分）：CH4水煤气：CO和H2王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物尿素：CO（NH2)2醋酸：冰醋酸、食醋：CH3COOH蚁酸：甲酸HCOOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性受热分解成CO2和水使KMnO4酸性溶液褪色TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n1.常见气体水中的溶解性极易溶：NH3，HCl易溶：HX，HCHO，NO2，SO2能
5、溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2微溶：C2H2难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH31.金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2.焰色反应含钠元素Na 黄 含钾元素K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）3.酸碱指示剂①紫色石蕊试液：把液体用洁净的玻璃棒蘸取，滴入紫色石蕊试液如果试液显红色，则说明液体显酸性如果试液显蓝色，则说明液体显碱性如果显紫色，则是中性②酚酞试液：酸溶液不变色中性溶液不变色碱溶液变红色4
6、.常见酸的酸性强弱高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸）草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）氢氟酸,甲酸,乳酸，乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸（其余为弱酸或极弱酸）!5.常见的氧化剂①活泼的非金属单质,如X2（卤素）、O2、O3、S等②高价金属阳离子,如Cu2+,Fe3+等或H+③高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等①过氧化物,如Na2O2、H2O2等氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)1.常见的还原剂①活
7、泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等②低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等③非金属阴离子,如Cl-,B-,I-,S2-等④某些非金属单质,如H2,C,Si氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2.氢键NH3,H2O,HF（无机化学）CH3CH2OH,CH3COOH（有机化学）这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高3.晶体的熔点原子晶体>离子晶体>分子晶体4.常见盐及氢氧化物溶解性参见化学书附录5.离子共存离子在溶液中能否大量共
