《安徽芜湖十二中届高三第一次模考（理综化学）无答案》

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1、芜湖十二中2012届高三理综化学试卷（一）分值：100分一、单项选择题（42分）1、实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是2、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述中不正确的是A．Na2O2与H2O反应生成1.12L(标准状况下)O2，反应中转移的电子数为0.1NAB．293K，一个标准大气压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4LC．惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，阳极每产生1mol氧气，阴极一定析出2mol铜D．常温下0.1mol·L－1的NaHSO4溶液pH=13、下列有关物质检验的实验

2、结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴过氧化氢，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向某溶液中通入过量CO2，有白色沉淀生成该溶液中一定含有AlO2-4、下列各组离子可能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO、MnOB．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl－、NHC．含有大量OH－的无色溶液中

3、：Na＋、Cu2＋、AlO、SiOD．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－24的溶液中：Na＋、ClO－、Cl－、SO5、氮氧化物中发现一种新分子N(NO2)3，其分子结构如图。该物质与肼（N2H4）燃烧时发出大量的热，可作为火箭燃料。发生化学反应为：N(NO2)3+3N2H4=5N2+6H2O。下列有关说法错误的是A．该分子既有氧化性又有还原性B．15.2g该物质含有NA个原子C．每生成5molN2，该物质失去12mol电子D．该分子中既含有极性键又含有非极性键6、用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.1

4、0mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)7、碱性氢镍电池是近年开发出来的二次电池，氢镍电池的总反应式是：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根据此反应式判断下列叙述中正确的是A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池充电时，OH-由阳极流向阴极C．每消耗1molNiOOH，转移2mol

5、电子D．电池充电时，阳极反应为：Ni(OH)2—e-+OH-→NiOOH+H2O二、实验填空题（58分）8、（14分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一

6、次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g。试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)（3）试确定K＋是否存在？________，判断的理由是___________________________。9、（19分）某课外小组利用H2还原WO3粉末测定W的相对原子质量，下图

7、是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂：B________、C________、D________；（2）连接好装置后应首先________，其方法是________；（3）“加热反应管E”和“从A中逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________，在这两步之间还应进行的操作是___________________________________________________；（4）反应过程中G管逸出的气体是________，其处理方法是__________________

8、______；（5）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②E管和WO3粉末的总质量b；③反应后E管和W粉末的总质量c(冷却到室温称量)；④反应前F管及其内盛物的总质量d；⑤反应后F管及其内盛物的总质量e；由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：计算式1：Ar(W