安徽省芜湖市2018届高三理综化学部分上学期期末考试一模试题

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1、安徽省芜湖市2018届高三理综（化学部分）上学期期末考试（一模）试题第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7.化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是A.硅太阳能电池与原电池的原理相同B.因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用C.工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应D.聚乙烯塑料是通过加聚反应制得的8.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.11g由汕和卞）组成的超重水中，含有的中子数目为5汕B

2、.常温下,1.0LpH=13的Ba（0H）2溶液中含有的0H数目为0.1NAC.标准状况下.11.2L乙烯中含有共用电子对的数目为MD.常温下.56g铁片投入足量浓H2SO1中生成Na个SO2分子9.下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是选顶实验現象结论A将稀硫酸与足览纯梓反应•然后加入适£1CuSOa溶液气泡产生速率加快反应物浓度越大，化学反应速率越快B向稀出SQfit化水解后的麦芽軸溶液中宜接加入新制Cu（01小悬浊液有砖红色沉淀生成水斛产物有还原性C将K1和FeCbiS液左试管中混合后，加

3、入CCL,抿荡，静斤下层洛液显紫红色Fc”的氧化性比h强D當温下，向饱和N&CO腊液中加少册BaSO<粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气5*0/^沉淀溶烬平衡移动，说明K；r（BaC03）

4、.b是电池的负极B.a电极的反应为：CO+CO/■-2c-=2CO5Hj+CO厂一2e■=H：0+COjC.电子由a电极经熔融Na2C0s向b电极移动D.a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1：112」、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主旅元素,代-与卩2-具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是A.氢化物的沸点：q>n>mB.m>n>q—定是非金属元素C.离子半径：q>n>pD.in与q形成的二元化合物一定是共价化合物13.常温下，向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中市水电离的氢

5、离子浓度随加人盐酸体积的变化如图所示，则下列说法正确的是A.常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1XlO'ol.L-1B.a、b之间的点一定满足：c(NH；)>c(Cl)>c(OH)>c(H')C.c点溶液中c(NH/)=c(Cl-)I),d点代表两溶液恰好完全反应26.(14分)硫代硫酸钠(Na2S203)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3・5H20)。I.【查阅资料】①硫代硫酸钠(NazSO)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。②M2S2O3・5氏0

6、是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCT2溶液混合无沉淀生成③向NMOs和Na2S混合溶液中通人SO2可制得N/SzOs(反应方程式为：2NajS+4S6=3NuACh+，所得产品常含有少量Na&s和Na2S04oII.【制备产品】实验装置如图所示：尾气处理(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶C中加人Na2C03和Na$的混舍溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生S02,请写出b中发生反应的化学方程式。待N述和险0完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经_(填操作名称)、过滤、

7、洗涤、干燥、得到产品。(2)为了保证硫代硫酸钠的产暈，实验屮通人的SO?不能过量，原因是亠III.【测定产品纯度】称取10g产品(Na2S203•5H20),配成250mL溶液,取25mL,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O/-+I2=S4O62+21'(忽略昭SO3与L反应)(3)滴定至终点的现象为：—o(4)重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示，则x二mL,产品的纯度为—o实验序号—消耗0」000mol・L"碘的

8、标准溶液体积/汕］19.981220.02

9、3zznIV.【探究与反思】(5)为验证产品中含有N/SO,和N/SOi该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整(所需试剂从稀HN0.3、稀嗣、稀盐酸、蒸帼水中选择)：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaC12溶液，有白色沉淀生成，—，则可确定产品中含有Na2S03和Na2S0to26.(15分)三氧化二银(NizOs)是一种重要的化学材料。