相关计算浓度、密度、溶解度及计算

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1、溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算一、知识概要（一）有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。　　一定温度下，某

2、饱和溶液溶质的溶解度：　　解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。四

3、.有关物质的量浓度的计算1．根据公式及公式变形可计算物质的量浓度、体积和溶质物质的量。2．溶质的质量分数与物质的量浓度换算　　依溶质的质量分数（a%）和密度（）可计算物质的量浓度。计算方法：取1升溶液进行计算，   即：　　3．溶液的稀释（配制）　　因在稀释过程中溶质的量不变，所以可设未知数列等式，解出所求。4．溶液混合后的浓度　　1)同浓度溶液的混合，浓度不变。　　2）不同浓度溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。　　n(混)=n1+n2+……（即各溶液中溶质物质的量之和）　　

4、（即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）　　因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时。　　最后依，求出混合液的浓度浓度的计算与换算 　　1、溶液稀释定律　　⑴溶质的质量稀释前后不变。即：　　m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)　　⑵溶质的物质的量稀释前后不变。即：　　c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)　　2、物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算（r为溶液的密度）　　c(mol

5、·L-1)=　　3、溶解度与溶质质量分数w的换算　　w=4、溶解度与物质的量浓度的换算　　　　其中ρ的单位为：g/mL5、气体的溶解　　在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为r　　　　　二、例题分析例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是____。（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是____。（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是____。（4）用c、

6、d表示溶液的质量分数是____。　解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：例2用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2

7、O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl。现取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水，另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是______。（填

8、写选项字母）A．会降低反应速率　　　B．需要提高反应温度　　　C．将增大反应体系的pH　D．会减少产量（2）反应1h后过滤，其目的是_______。（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_______。它是由_______产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：______。（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱