选修3第一章第一节原子结构

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1、选修3第一章原子结构与性质第一节原子结构［新课程学习标准］1.了解原子核外电子的运动状态。2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，会用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布。3.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.通过对本节内容的学习，树立正确的学习态度，认识到知识发展的循序渐进性。5.进行探究学习，培养分析、归纳、推理、形成规律的能力。渗透辩证唯物主义观点教育，提高分析问题的能力。本节知识网络：第一课时［学习目标］1.了解原子结构理论发展史；

2、2.掌握原子核外电子的能级分布；原子结构的构造原理；3.在掌握了原子结构的构造原理的基础上，会用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布。［学习重点］根据构造原理写出1-36号元素原子的电子排布式。［学习难点］能层、能级的概念；构造原理的闪容。［学习方法］问题探究式［课堂互动］问题探宄一：原子结构理论的发展史？一.开天辟地一一原子的诞生1.（了解）人类对原子结构的认识历史（1）徳谟克利特的古代原子学说（2）道尔顿的近代原子学说（3）汤姆逊的“西瓜式”原子结构模型（4）卢瑟福的带核原子结

3、构模型（5）玻尔的轨道原子结构模型（6）电子云模型（现代原子结构学说）2.阅读课本教材Ph判断下列说法错误的是（）A.氢是宇宙中最丰富的元素B.所有恒星，包括太阳，都在不断合成元素C.思辩性思维就是科学假设问题探究二:请写出15号元素磷的原子结构示意图。并思考电子是怎样在核外空间排布的？二.能层与能级1.按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层，并用符号K、L、M、N、0、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层。K层最多容纳个电子；L层最多容纳个电子，M层最多容纳个电子，N层

4、最多容纳个电子，0层最多容纳个电子。2.多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级。任一能层的能级总是从能级开始，而且能级数等于该能层、以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的倍。1.电子按能量高低在核外分层排布能层序数一二三叫五六七能层符号能级符号最多电子数原子轨道数2.思考教材课本P。学与问(1)原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层序数n存在什么关系？(2)不同的能层分别有多少能级，与能层序数存n在什么关系？(3)英文字母相同的

5、不同能级中所能容钠的最多电子数是否相同？［例1］下列能级中容纳电子数S多的是()A、6SB、5PC、4dI)、3f［例2］下列能级符号不正确的是()A、6SB、5PC、4d1)、3f3.在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序。［例3］比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(l)2s_3s(2)2s3d(3)3s4p(4)4f6f问题探宄三：如果原子的核外电子排布完全按能层次序排布，填满一个能层再开始填下一个能层。钾元素的电子排布为什么不是2

6、89,而是2881?遵循怎样的排布顺序？一.构造原理1.随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循课本图1-2的排布顺序。人们把它称为构造原理。可以用下面的图來理解：［例4］下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.K41s22s22p63s23p6B.F1s22s22p5C.S2_ls22s22p63s23p4D.Arls22s22p63s23p6［例5］—个电子排布为Is22s22p63s23pl的元素最可能的价态是(A>+1C、+3D、_l2.思考教材课本P7思考与交流（

7、1）从元素周期表屮查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？（2）电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成［Ne］3s1。试问：上式方括号里符号的意义是什么？你能仿照钠原子的简化电子排布式写山第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？［例6］按所示格式填写下表：原子序数电子排布式价层电子排布周期族49ls22s22p6Bd^s16IIB［总结］能层~>能级一原子轨道构造原理排电子［主动探宄］多电子原子中，电子填充电子轨道时，原子轨道能量的高低存在怎样的规律？（

8、1）相同能层上原子轨道能量的高低：ns