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1、《结构化学》第三章习题112-H的+2H1-6鵬式己采用了下列哪儿种施(B)单电子近似(D)中心力场近似:A)波恩-奥本海默近似C)原子单位制、，汙析h2+的交换积分(P积分)//#为负值的根据证明波函数=(?_?s)l/2(Ulsh)是相互正交的。通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：()(A)等于真实基态能量(B)大于真实基态能量(C)不小于真实基态能量(D)小于真实基态能量什么叫分子轨道？按S子力学基本原理做了哪些近似以后才有分子轨道的概念？这些近似的根据是什么？描述分子巾空间运动状态的波函数称为分子轨道。对于"
2、分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：()(A)分子屮电子在空间运动的波函数(B)分子中单个电子空间运动的波函数(C)分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D)原子轨道线性组合成的新轨道试述由原子轨道有效地形成分子轨道的条件。在LCAO-MO屮，所谓对称性匹配就是指两个原子轨道的位相相同。这种说法是否正确？在LCAO-MO方法中，各原子轨道对分子轨道的贡献可由哪个决定：()(A)组合系数q(B)tej)2(C)(钊广(D)(Cij)'在极性分子AB中的一个分子轨道上运动的电子，在A原子的么原子轨道上出现的概率
3、为80%，B原子的咖原子轨道上出现的概率为20%,写出该分子轨道波函数。设么和釦分别是两个不同原子A和B的原子轨道，其对应的原子轨道能量为£a和£b,如果两者满足,，原则可线性组合成分子轨道=Ca^A+对于成键轨道，如果仏，则CaCBo(注：后二个空只需填"=”，”〉"或”等比较符号)两个能量不同的原子轨道线性组合成两个分子轨道。在能量较低的分子轨道中，能1/2k-l/2:k较低的原子轨道贡献较大；在能量较商的分子轨道屮，能:W:较岛的原子轨道贡献较大。这一说法是否正确？3015凡是成键轨道都具有中心对称性。这一说法是否
4、正确？3016试以z轴为键轴，说明下列各对原子轨道间能否有效地组成分子轨道，若可能，则填写是什么类型的分子轨道。d，2-d，2dvz-dp^xy-dXy3017判断下列轨道间沿z轴方向能否成键。如能成键，则在相应位置上填上分子轨道的名称。PaP:d'vP.VPrd呼4vz3018AB为异核双原子分子，若么，与釦p可形成K型分子轨道，那么分子的键轴为。3019两个原子的‘轨道以X轴为键轴吋，形成的分子轨道为()(A)G轨道(B)K轨道(C)S轨道(D)兀轨道3020若双原子分子AB的键轴是z轴，则么的dvz与如的p/hJ形
5、成型分子轨道。3021现有4s，4p.v，4pv，4p:，3d2,3d2t2,3d^,,3dvz,等九个原子轨道，若规zx—y定z轴力键轴方向，则它们之间(包括自身间)可能组成哪些分子轨道？各是何种分子轨道？3022以z轴为键轴，按对称性匹配原则，下列原子轨道对间能否组成分子轨道？若能,写出是什么类型分子轨道，若不能，写出”不能"，空白者按未答处理。s,d2dy29dyZS，3023若以x轴为键轴，下列何种轨道能与pA.轨道最大重叠？-()(A)5(B)dxy(C)p_-(D)dx:3024以z轴为键轴，下列"原子轨道对
6、”之间能否形成分子轨道？若能，写出是什么轨道，若不能，画"X”。原子轨道对分子轨道P.-—dxvP.V—‘Pa—P.rCO分子价层基组态电子排布为,，磁性O在Z方向上能与dXir轨道成键的角量子数/<2的原子轨道是，形成的分子轨道是轨道。在x方向上能与dAy轨道成键的角量子数/$2的原子轨道是。写出N2分子的基态价电子组态及其键级，说明原因。用分子轨道表示方法写出下列分子基态吋价层的电子组态：N2：，O2:0写出N2基态时的价层电子组态，并解N2的键长(109.8?pm)特别短、键能(942?kJ.mor1)特别大的原因
7、。写山下列分子的分子轨道的电子组态(基态)，并指明它们的磁性。02，c2c2+的分子轨道为，键级;HC1的分子轨道为,键级o按照简单分子轨道理论：(1)HF分子基组态电子排布为，键级,磁性O(2)(V离子基组态电子排布为,键级,磁性OCl2分子的HOMO是，LUMO是o写出CN_的价电子组态及键级。CF和CF+哪一个的键长短些。请写出Cl2,O/和CN_基态时价层的分子轨道表示式，并说明是顺磁性还是反磁性。下列分子或离子净成键电子数为1的是：()(A)He2+(B)Be2(C)B2+(D)N^+(E)Li2下列分子屮哪一
8、个顺磁性最大：()(A)N2+(B)Li2(C)B2(D)C2(E)O2'写出NF+的价电子组态、键级和磁性。下列分子的键长次序正确的是：()(A)OF>OF>OF+(B)OF>OF>OF+(C)OF+>OF>OF'(D)OF〉OF*〉OFOF,OF",OF三个分子中，键级顺序为比较下列各对分子和离子的键能大小：n2
