【南方凤凰台】2017版高考化学（江苏专版）二轮复习-微专题五化学综合计算题型研究word版.

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1、微专题五化学综合计算题型研宄【知识网络I微专题五化学综合计算题型研究(本专题对应学生用书第41页〜第49页)知识iTl-：-,h獼略隨【高考回眸】命题现律研边考情，展斤能力局考回眸1.(2016•江苏高考第18题)过氧化钙(CaOy8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O:Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是。(2)向池塘水中加入一定量的CaO2、8H2O后，池塘水巾浓度增加的离子有(填字母)。-：-,h獼略隨

2、【高考回眸】命题现律研边考情，展斤能力局考回眸1.(2016•江苏高考第18题)过氧化钙(CaOy8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O:Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是。(2)向池塘水中加入一定量的CaO2、8H2O后，池塘水巾浓度增加的离子有(填字母)。A.Ca2+B.H+O水屮溶解氧=lOO.OOmLxlO'LmL1=10.80mg-f1【解析】(1)过量的Ca(OH)2有利于提髙H2O2的利用率。

3、(2)CaO2与水反应的化学方程式有CaO2+2H2O—Ca(OH)2+H2O2、2H2O2~O2t+2H2O,故溶液中增加的离子有Ca2+、OH_。(2015•江苏高考第18题)软锰矿(主要成分为MnO2,杂质金属元素有Fe、Al、Mg等)的悬浊液'C.C^与烟气屮SO2反应可制备MnS(VH2O，反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4。(1)质量为17.40g的纯净MnO2最多能氧化L(标准状况)SO2。D.OH-(1)水屮溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适呈MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加

4、入适以稀硫酸，待1^10(0印2与1"完全反应生成Mn2+和12后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3fe准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Mn1*rn2'O2>MnO(OH)2—122>S4u6①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：。②取加过一定量CaOy8H2O的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000molL'1Na2S2O^准溶液13.50mL。计算该水样巾的溶解氧(用表示)(写出计算过程)。【答案】(1)提髙H2O2的利用率(2)AD(3)①2Mn2++O2+4OH_2M

5、nO(OH)2丄②测定过程发生反应：2Mn2++O2+4OFf_2MnO(OH)4、MnO(OH)2+2r+4H+~=I2+Mn2++3H2O^I2+2S2°3'—2F+S4O6'c(Na2S2O3).V(Na2S2O3)"(12)=20.01OOOmol•LJx13jOniLx1(T3L•mL-1=2=6.750xl0_5molnMnO(OH)2]=n(I2)=6.750x10'5moln(O2)=2nMnO(OH)2]=2x6.750xl0'5mol=3.375x10'5mol3.375x10smolx32g•mol1x1OOOmgg'1

6、(2)己知：ATspAl(OH)3]=lxlO-33,ATspFe(OH)3]=3xlO-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的FeK、Al3+(使其浓度均小于lxl(T6molL1),需调节溶液的pH范围为0(3)下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4，H2O晶体，需控制的结晶温度范围为。020406080100120温度/*C(4)准确称取0.1710gMnSO4，H2O样品置于锥形瓶中，加入适量143?04和1^43溶液，加热使Mn21全部氧化成Mnn，Wc(Fe2‘)=0

7、.0500mobL_1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3‘被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。计»MnSO4*H2O样品的纯度(请写山计算过程)。【答案】(1)4.48(2)5.0

8、0g【解析】(l)n(SO2)=«(MnO2)=87g.morl=0.2mol,故SO2在标准状况下的体积为4.48L。(2)根掘Al(OH)3、Fe(OH)3的尺