高一化学物质的量浓度计算题答案解析

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1、word资料下载可编辑《物质的量浓度》计算题一、选择题1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为(B)A.0.74mol/LB.0.045mol/LC.0.037mol/LD.0.025mol/L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是mol/L或0.045mol/L。(无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。)若烧瓶容积为VL，即mol，若气体全部溶于水，溶液体积为VL，相除得到mol/L；若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol×，

2、溶液的体积也是VL，相除依然是mol/L。2．用mg10%的NaOH溶液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是(C)A.1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()＝0.105mol/L，c(Al3+)＝0.055mol/L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c(K+)为(B)A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L4．由2mol/L磷酸溶液和2mol/

3、L磷酸溶液各50mL组成的混合溶液的物质的量浓度是(B)A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L5．AL硫酸铝溶液中，含有Bmol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是(C)A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L6．配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾(D)A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g专业技术资料word资料下载可编辑7．在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中，所含NaOH的质量是(C)A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物

4、质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是(BD)A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶79．在无土栽培中，配制1L内含0.50molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为(D)A.0.40、0.50、0.12B.0.66、0.50、0.24C.0.64、0.50、0.24D.0.64、0.02、0.2410．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4mol/L，硫酸根离子

5、浓度是0.7mol/L，则氢离子浓度最接近于(B)A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L11．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为(C)A.1∶1∶1B.6∶2∶3C.4∶3∶18D.2∶1∶312.分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg／100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是(B)A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L二、填空题1．把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液

6、蒸发掉8g水以后，还剩下溶液25mL，溶质质量分数变为12.5%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是mol/L。1.42．用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；(2)经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。专业技术资料word资料下载可编辑②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2

7、～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(5)配制完后，应将容量