物理化学习题

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1、----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方1：何为物理化学？应用物理学的基本原理和实验方法，来研究化学变化、相变化及其P、V、T物理变化的规律及性质，了解物质的性质及本质与其结构之间关系规律的科学。2：物理化学的基本组成？①：化学热力学（研究过程的方向和限度）②：化学动力学（速度、机理）③：结构化学3：物理化学有哪些研究方法？①：热力学方法：初态、终态，大量质点体系。②：动力学方法：速度多快、具体步骤，能否发生。③：量子力学方法4：系统和环境的定义和分类？定义：系统：热力学

2、研究的对象环境：与系统通过物理界面相隔开并与系统密切相关的周围部分分类：①：敞开系统：系统与环境之间通过界面既有物质的质量传递也有能量传递②：封闭系统：系统与环境之间通过界面只有能量传递，而无物质的质量传递。③：隔离系统：系统与环境之间既无物质的质量传递也无能量传递5：状态，状态函数及性质？状态：性质的综合表现。状态函数：系统的宏观性质。性质：①全微分dV、dT、dP②仅与始末态有关③f=f(state)6：什么是内能，它包括哪些部分？系统一切能量的总和。包括分子的动能（即分子无规则热运动动能），分子的势能（即分子间相互作用能）7：何为热，

3、热的种类及符号规定？定义：由于系统与环境间温度差异存在而引起的能量形式。分类：①：显热：有明显温度变化。----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方②：潜热：相变热符号规定：环境放热，系统吸热Q“+”8：功，功的种类及符号规定？定义：由于系统与环境间压力差或其他机电功的存在而引起的能量形式。分类：①：膨胀功（体积功）：系统发生体积变化时于环境传递的功，符号:Wv②：非

4、膨胀功（非体积功）：体积功以外的其他功，符号：W＇如：电功、表面功符号规定：W>0表环境对系统做功W<0表系统对环境做功9：指出下列物理量哪些是状态函数？哪些是过程量？状态函数：P、V、T、U过程量：W、Q10：热力学第一定律的经典表述？封闭系统中的热力学能，不会自行产生或消灭，只能以不同的形式等量地相互转化11：热力学第一定律的数学表达式？ΔU=Q+Wdu=ΔQ+ΔUδw=-P外dv12：何为恒容热Qv，Qv=ΔU的运用条件？定义：对定容且W´=0过程，W=0或ΔW=0，有恒容热Qv=ΔU，δQv=dU适用条件：①：封闭系统②：恒容③非体

5、积功W´13：Qp=ΔH的运用条件？①：封闭系统②：定压③非体积功W′=014：焓的定义式，是否是状态函数？ΔH=U+Pv（封闭系统，恒压，W′=0）15：对于理想气体ΔU、ΔV和温度的关系？ΔU=f(T)ΔV=f(t)16：热容的定义及分类？定义：系统在给定条件（如定容或定压）下，及W´=0，没有相变化，没有化学变化时，升高单位热力学温度时吸收的热。即热容C（T）defδQ/δT----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方----------专业最好文档，专业为你服务，急你

6、所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方分类：定容热容Cv（T）定压热容Cp（T）17：ΔH、ΔU与Cp、Cv之间的关系？ΔU=∫T1T2nCv.m（T）dT，ΔH=∫T1T2nCp.m（T）dT18：由单原子分子，双原子分子组成的理想气体系统Cv.m、Cp.m、V的关系？热容商V=Cv.m/Cp.m19：可逆过程及特点？定义：设系统按照过程L由始态A变到终态B，环境L由始态A′变到终态B′，假如能够设想一过程L′，使系统和环境都恢复原来的状态，则原过程L称为可逆过程特点：①整个过程中，系统内部无限接近于平衡；②整个过程中

7、，系统与环境的相互作用无限接近于平衡，因此过称的进展无限缓慢③系统和环境能够由始态沿着原来途径从相反方向步步回复，直到都恢复原来的状态20：可逆过程的膨胀功？可逆过程的膨胀功δW=-psudV=-pdV21：绝热可逆过程方程的推导？由dU=δW′,若δW′=0，则CvdT=-psudV,对可逆过程，psu=p,又p=nRT/V,所以CvdT=-nRT/V，移项的dT/T+nRTdV/CvV=0;定义rdefCp/Cv；因为Cp-Cv=nR,代入上式得：dT/T+(r-1)dV/V=0；对理想气体，r为常数，积分上式得：ln{T}+(r-1)

8、ln{V}=常数；----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方----------专业最好文档，专业为你服务，急