2016-2017学年高二化学期末试卷(含答案)

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1、2016-2017学年高二化学期末试卷(含答案)2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1—16Ni—9S—32P—31u—64—12Fe—6r—2卷Ⅰ一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A正极B负极阳极D阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，

2、升高温度，Na2的生成速率加快金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于u2+Dsp小的沉淀易向sp更小的沉淀转化aS4悬浊液中滴加Na23溶液可生成a3沉淀3蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A氯化铝B碳酸氢钠硫酸亚铁D碳酸钠4已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P410固体放出738热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P410固体放出748热量。下列判断正确的是A白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+2(g)=P410(s)ΔH=-748•l-1B红磷转化成白磷时放出热量红磷比白磷稳定D31g红磷中蕴含的能量为738已知HF、H

3、3H均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞H3H。下列说法不正确的是A浓度均为01l•L-1的NaF、H3Na溶液相比较，H3Na溶液碱性较强B01l•L-1H3H溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小NaF溶液中含有Na+、F-、H+、H-、H2、HF六种微粒DNaF溶液中加入少量NaH固体，溶液中（F-）变大6工业上用和H2合成H3H：(g)+2H2(g)͞H3H(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0100200300400平衡常数6671319×10﹣224×10﹣41×10﹣下列说法正确的是A该反应的△H＞0B加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高的

4、转化率工业上采用×103Pa和20℃的条，其原因是原料气的转化率高Dt℃时，向1L密闭容器中投入01l和02lH2，平衡时转化率为0%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是ApH=0的溶液中：Fe2+、N3-、S42-、I-B由水电离出的(H-)=1×10-13l•L-1的溶液中：Na+、Al2-、S2-、32-含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、+、N3-D(H+)=10-14l•L-1的溶液中：g2+、N3-、Fe2+、l-8以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是

5、①粗铜与直流电负极相连②阴极发生的反应为u2++2e-=u③电路中每通过30l×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2S4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A．②③B．②④．③④D．①③9已知2℃时，g(H)2的sp＝6×10-12，gF2的sp＝74×10-11。下列说法正确的是A．2℃时，在g（H）2的悬浊液中加入少量的NH4l固体，（g2+）增大B．2℃时，饱和g（H）2溶液与饱和gF2溶液相比，前者（g2+）大．2℃时，g(H)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4l溶液中的sp比较，前者小D．2℃时，在g(H)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，g(H)2不可能转化成g

6、F210普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生a(H)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2u＋Ag2=u2＋2Ag。下列有关说法不正确的是A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B．测量原理装置图中，Ag2/Ag极发生氧化反应．负极的电极反应式为：2u＋2H－－2e－=u2＋H2D．在水泥固化过程中，由于自由水分子减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化二、选择题。（每题只有一个正确答案，每题3分，共27分）11肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料．已知：N2(g)+22(g)=2N2(g)△H

7、=+677/l①N2H4(g)+2(g)=N2(g)+2H2(g)△H=﹣34/l②下列说法正确的是A反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B2N2H4(g)+2N2(g)=3N2(g)+4H2(g)△H=﹣10003/l铂做电极，H溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4H﹣=N2+4H2D铂做电极，H溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，H溶液的pH将增大12将1l