浙江省杭州外国语学校2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 word版含解析（ 2014高考）

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1、浙江省杭州外国语学校2013-2014学年上学期期中考试高二化学试卷　一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项是符合题意的．不选、多选、错选均不得分．）1．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（

2、NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断．解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．则v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•

3、s﹣1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.00125mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故C正确；D、v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故D错误．故选：C．点评：考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法．　2．（2分）在

4、2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1.6mol•L﹣1•min﹣1考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：把单位统一成相同单位，再各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项．解答：解：对于反应2A+B⇌3C+4D，都转化为D表示的速率进行比较，A．v（A）

5、=0.5mol/（L•s）=30mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=2V（A）=60mol/（L•min）；B．v（B）=0.3mol/（L•s）=18mol/（L•min）；反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=4V（B）=72mol/（L•min）；C．V（C）=0.8mol/（L•s）=48mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=V（A）=64mol/（L•min）；D．V（D）=1.6mol/（L•min），故选：B．点评：本题考查学

6、生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，此类习题的解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同．　3．（2分）要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（　　）　A．增大盐酸的浓度B．提高反应的温度C．增大压强D．用铁粉代替铁片考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：增大铁与盐酸反应的速率，则增大接触面积、酸的浓度、温度等，该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，以此来解答．解答：解：A．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，

7、故A不选；B．提高反应的温度，反应的速率加快，故B不选；C．该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大Fe与盐酸的反应速率，故C选；D．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选；故选C．点评：本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、压强、催化剂、接触面积对反应速率的影响即可解答，并注意使用前提来解答，题目难度不大．　4．（2分）下列说法正确的是（　　）　A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大　B．有气体参加的化学反应，若增

8、大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大　C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数　催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D．考点：活化能及其对化学反应速率的影响．.专题：化学反应速率专题．分析：增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题．解答：解：A．增大反应物浓度，活化分子的浓度增