物质结构学案

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1、专题十一物质结构班级：姓名：【知识网络】【要点扫描】考点一：原子核外电子的运动的特征1.电子层（能层）（1）在含有多个电子的原子里，由于电子的各不相同，因此，它们运动的区域也不同,通常能量低的电子在离核区域运动，而能量高电子在离核较远的区域运动。（2）电子层的表示符号电子层（n）—二三四五六七对应表示符号2.电子云：电子在核外空间出现机会（概率）多少的形象化描述。电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“”。电子云中的一个小黑点代表;电子云密

2、度大的地方，表明:3.原子轨道：电子出现概率约为90%的空间所形成的电子云轮廓图。处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，原+轨道用小写的英文字母_、_、_、_表示不同轨道，可容纳的电子数依次是_、_、_、_其中轨道呈球形；能层序数越大，原子轨道的半径越大。轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以Px、Py、Pz表示。4.能层与能级能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层(/?)一二三四五六七符号KLMN0Pe[>级(7)Is2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…最多2…电子数2n5.构造原理：基态原子电

3、子排布式电子能级顺序：Is2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p…ns(n—2)f(n—l)dnp构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)>E(5d)〉E(6s〉、E(6d)〉E(7s)、E(4f)〉E(5p)等。考点二：基态原子核外电子排布遵循的原则1.能量最低原理：电子先占据的轨道，再依次进入能量的轨道.2.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳自旋状态不同的电子.3.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占的轨道，且自旋状态。洪特规则的特例

4、:在等价轨道的全充满(P6、df1'1)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(pQ、de、f")的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。如Wr[Ar]3d54s*、2yCu[Ar]3d，04s].考点三：基态激发态光谱1.基态：能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。2.激发态：能量状态(相对基态而言)。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。3.基态与激发态相互转化的能量转化的关系基态原子激发态原子4.光谱：考点四：原子结构与元素周期表1、在周期表中同一横行的元素原子所含有的相同。同一纵行相同。每一个周期总是由(ns1)开

5、始到(ns2np6)结束.如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于的排布发生周期性的重复。2、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序弓的递增，金属元素的种类也逐渐，非金属的种类也逐渐o3、元素的分区和族(1)S区：最后的电子填在上，包括，属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；(2)p区：最后的电子填在上，包括族元素，为非金属和少数金属;(3)d区：WJFW*,最后的电子填在上，包括族元素，为过渡金属;(4)扣区：CbDPW*，(n-l)d全充满，最后的电子填在上，包括，(5)f区：包括元素区全是金

6、属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。考点五：元素周期律1、核外电子排布的周期性变化，2、元素主要化合价的周期性变化，3、金属性与非金属性，4、原子半径的周期性变化①电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。③核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。考点六：元素电离能和元素电负性1、电离能变化规律分类：定义：~转化为所需要的元素的第一电离能变化规律同周期：左一右同主族：上一下思考：图中哪些元素的第一电离能出现异常？为什么？应用:NaMgAl一496

7、738578二456214511817三691277332745四95431054011575电离能思考：为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系?2、电负性的变化规律定义：电负性是用来描述不同元素原子物理量电负性的变化规律：同一周期，主族元素的电负性，表明增强同一主族，元素的电负性，表明其逐渐减弱（非金属性、氧化性）电负性最大的元素是位于周期表的,电负性最小的元素是位于周期表电负性的丛用a.确定元素类型（一般＞1.8，非金属元素；〈1.8，金属元素）.b.确定化学键类型（两元素电负性差值＞1.7,离子键；〈1.7,共价键）

8、.c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）.d.电负性是判断金属性和