2015年高一化学下册期中考试试题（带答案）

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1、2015年高一化学下册期中考试试题（带答案）娄底市2014-201年下学期高一期中考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H=1=12N=14=16Na=23Al=27第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）1．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族2．16与18互为同位素，下列说法正确的是A．16与18具有相同的中子

2、数B．16与18具有不同的电子数．16与18具有相同的质子数D．16与18原子的最外层电子数均为23．X和属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素B．可能与X同主族．X可能是第三周期金属元素D．一定是金属元素4．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A．x-B．x+．x+1D．x-1．短周期元素的离子a2+、bX+、2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：＞X＞Z＞B．热稳定性：H2＞HZ．离子半径：2+＞2-D．碱性：XH＞

3、(H)26．下列关于元素周期表的说法正确的是A．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族7．X和元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比的原子序数大，下列说法中正确的是A．X的金属性比的金属性强B．常温下，X和都不能从水中置换出氢．元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大D．X元素的最高化合价比元素的最高化合价低8．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与、Z

4、、三元素相邻，X、的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．原子序数：Z＞＞X＞B．X、、Z、形成的单质最多有6种．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H2X3D．四种元素的气态氢化物中，的气态氢化物最稳定9．下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算）①2H2(g)+2(g)=2H2(g)2H2(g)+2(g)=2H2(l)②(s)+2(g)=2(g)(s)+2(g)=(g)A、只有①B、只有②、①②D、①②都不符合题意10．把纯碘化氢气体装入密闭容器中，

5、它将按2HIH2+I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是：A、碘化氢的生成速率大于其分解速率B、碘化氢的生成速率等于其分解速率、加催化剂不会影响达到平衡的时间D、升高温度可以加快平衡状态的到达11．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，H溶液作电解液，总反应为：2H2+2=2H2，正极反应为：2+2H2+4e-=4H-下列叙述不正确的是A、H2通入负极区B、2通入正极区、负极反应为2H2+4H-—4e-=4H2D、正极发生氧化反应12．X、、Z都是金属，在X与稀H2S4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与组成原电池时，

6、电极质量减少，X，，Z三种金属的活动性顺序为：A、X>>ZB、X>Z>、>X>ZD、>Z>X13．将1lN2和3lH2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为21l，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化表示该反应速率。①Ʋ(N2)=01l/(L•in)②Ʋ(N2)=10l/(L•in)③Ʋ(NH3)=030l/(L•in)其中正确的是A、①②B、②③、①③D、①②③14．已知可逆反应2S2+22S3，当生成2lS3时放出热量为Q，现将1lS2和0l2在相同条下反应生

7、成S3放出的热量为Q1，则A、2Q1=QB、2Q1<Q、2Q1>QD、无法判断1．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=03l/(L•s)，则3s末NH3的浓度为：A、04l/LB、06l/L、09l/LD、12l/L16．一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡的标志是：（分别用V表示正反应速率，V╯表示逆反应速率