配位化合物习题及解析

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1、《配位化合物》作业参考解析1.下列说法正确的是A.配合物的内界和外界之间主要以共价键相结合B.中心原子与配体之间形成配位键C.配合物的中心原子都是阳离子D.螯合物中不含有离子键【B】A、D：一般认为配合物的内界和外界之间主要以离子键相结合，因此螯合物中内界和外界之间是可以存在离子键的；C：中心原子可以是阳离子，也可以是中性原子，例如[Ni(CO)4]；B：中心原子与配体化合时，中心原子提供杂化过的空轨道，配体提供孤对电子，而形成配位键。2.下列配合物命名不正确的是A.[Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ)B.[Cr(NH3)

2、6][Co(CN)6]六氰合钴(Ⅲ)酸六氨合铬(Ⅲ)C.K[Co(NO2)3Cl3]三硝基·三氯合钴(Ⅲ)酸钾D.H2[PtCl6]六氯合铂(Ⅳ)酸【C】根据配体命名顺序，先无机后有机，先阴离子后中性分子，同类配体根据配位原子在字母表中的先后顺序进行命名。对于C中的配合物而言，NO2-以N原子为配位原子时，命名为硝基，带一个负电荷，氯离子也是阴离子，同类配体，根据配位原子在字母表中的先后顺序，Cl-离子在前，NO2-离子在后，因此该配合物应该命名为“三氯·三硝基合钴(Ⅲ)酸钾”。3.下列配离子具有正方形或者八面体形结构，其中CO32-最有可能作为双齿配体的

3、是A.[Co(NH3)4(CO3)]+B.[Co(NH3)5(CO3)]+C.[Pt(en)(NH3)(CO3)]D.[Pt(en)2(NH3)(CO3)]2+【A】根据题意，配离子具有正方形结构时，配位数为4，形成四个配位键；具有八面体结构时，配位数为6，形成6个配位键。B：[Co(NH3)5(CO3)]+配离子中，已有5个氨作为配体，氨是单齿配体，形成5个配位键，因此该配离子中，CO32-离子只能是单齿配体，这样就形成了6个配位键；C：[Pt(en)(NH3)(CO3)]配合物中，乙二胺(en)为双齿配体，形成2个配位键，氨为单齿配体，形成1个配位键，

4、因此CO32-离子只能是单齿配体，这样就形成了4个配位键；D：[Pt(en)2(NH3)(CO3)]2+配离子中，乙二胺(en)为双齿配体，2个en形成4个配位键，氨为单齿配体，形成1个配位键，因此CO32-离子只能是单齿配体，这样就形成了6个配位键；A：[Co(NH3)4(CO3)]+配离子中有4个氨为配体，形成4个配位键，因此CO32-离子必须是双齿配体，这样就形成了4个配位键，如果CO32-离子是单齿配体，那么配离子的配位数为5，这与题意不符。4.下列分子或者离子的中心原子发生了dsp2杂化的是A.BF3B.[Zn(NH3)4]2+(μ=0)C.[N

5、i(CN)4]2-(μ=0)D.【C】A：BF3分子为正三角形，中心原子B发生sp2杂化；[Zn(NH3)4]2+(μ=0)的配位数为4，中心原子提供4个杂化空轨道，由于Zn2+离子的价层电子排布为3d10，d轨道已经全部排满电子，因此只会发生sp3杂化，形成四个杂化轨道；D：NH4+离子是正面体结构，因此中心原子N原子发生了sp3杂化；C：[Ni(CN)4]2-(μ=0)的配位数为4，中心原子提供4个杂化空轨道。已知Ni2+离子的价层电子排布为3d8，有2个单电子，但是[Ni(CN)4]2-配离子的μ=0，可见配离子中中心原子的价电子全部成对，说明Ni2

6、+离子与CN-离子配位时，中心原子Ni2+离子的3d轨道上的单电子发生了重排，因此可以空出一个内层d轨道参与杂化，根据其配位数可以判断，Ni2+离子与CN-离子配位时，中心原子Ni2+离子发生了dsp2杂化。5.已知[Co(NH3)6]3+配离子的μ=0，则配离子的中心原子Co3+的未成对电子数、杂化轨道类型和配合物类型分别为A.4，sp3d2，外轨型B.4，d2sp3，内轨型C.0，sp3d2，外轨型D.0，d2sp3，内轨型【D】[Co(NH3)6]3+配离子的中心原子为Co3+，已知Co3+的价层电子排布式为3d6，有4个单电子。根据题意，[Co(N

7、H3)6]3+配离子的μ=0，可见中心原子Co3+的价电子全部成对了，因此配离子中未成对电子数为0；同时可以看到形成配离子后中心原子价电子的单电子与自由离子相比大大减少，说明在形成配离子时，中心原子的价层电子发生重排，可以空出2个内层d轨道参与杂化，因此中心原子Co3+发生了d2sp3杂化，形成了内轨型的配合物。6.下列说法正确的是A.配位数相等的配合物，可以根据Ks的大小直接比较它们稳定性的高低B.某金属离子M2+形成的配离子[M(CN)4]2-，其空间构型为平面四边形C.一般而言，配合物的Ks较大，难溶电解质的Ksp也较大，反应将有利于配合物向难溶电解

8、质转化D.[Co(H2O)6]3+(μ≠0)的Ks小于[Co(CN