酸和碱的中和反应知识点总结与练习

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1、课题2《酸和碱的中和反应》知识点总结与练习重点：1.酸碱之间的中和反应；2.用pH试纸检验溶液的酸碱性。难点：酸碱中和的反应的探宄过程【学习目标集成】1.酸和碱之间发生的屮和反应。2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及屮和反应在实际屮的应用。3.会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。［知识要点梳理］知识点一：中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做屮和反应。11♦©HOi:©D918-12.反应实质：酸溶液中的和碱溶液中的0H_相互“中和”生成了中性的水。表达式为：H++OH_=H2O。3.现象：有些

2、巾和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的觝氧化钠溶液中滴加稀盐酸吋，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液巾碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用屮和反应改变溶液的酸碱性。2.注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫屮和反应，如果只是生成盐和水的反应

3、不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,生成盐和水但不是中和反应。知识点二：中和反应在实际中的应用1.应用于医药卫生(1〉人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.9〜I.5时，有助于食物消化。如果饮食过量时，冑会分泌出大fi的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。絚氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，

4、这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。2.改变土壤的酸碱性人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。3.处理工业废水工业生产过程屮产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为Ca(OH)2-H2SO4=CaSO4+2H2O知识点三：溶液酸碱度的表示法一pH1.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。2.pH的取值范围pH的取值范围是从0到14:pH<7时，溶液显酸性，pH越小

5、，酸性越强pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强pH=7时，溶液显巾性。也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性的关系■I121E914I■I81■19IIn11V1411,>BHHK&概MHS&【要点诠释】1.pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。2.注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联系。3.pH是溶液中所含H+的浓度或OHT浓度大小的一种表示方法，溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；0H_的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液屮H+浓度与OHT浓度相等时，则溶液的pH=7,呈中性。4.碱性溶液中一定含

6、有0H'但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。知识点四：测定溶液pH的方法测定溶液的pH的最简单的方法是使用pH试纸。测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。【要点诠释】1.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为川试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污染。2.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液，如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确了。3.用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。4.检验气体的酸碱性，可将试

7、纸润湿后使用。。［规律方法指导］1.正确区别酸碱性和酸碱度酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。酸碱度指溶液酸碱的程度，定量的表示溶液酸碱程度的大小，可以用pH试纸来测定。2.溶液的稀释与溶液pH的关系酸性溶液pH小于7,向其中加入水稀释，洛液的溶质质量分数减小，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。碱性溶液pH大于7,向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数增大，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。3.中和反应用于医

8、疗利用巾和反应来减弱病痛，但要注意所川的酸或碱必须是弱酸或弱碱，如果川的是强酸或强碱，中和相应的碱或酸后剩余的酸和碱会对人体产生腐蚀。例如：治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，而不能用强